题目内容

13．某无色气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种，某兴趣小组同学利用图中的实验装置设计实验，探究混合气体的组成，下列说法正确的是（　　）
A．若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置④
B．若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置⑤①
C．将混合气体依次通过装置①②，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳
D．探究混合气体中各成分的装置组合为：④①②③⑤①④

分析 A、考虑白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，进行分析；
B、考虑一氧化碳与氢气燃烧的现象相似分析；
C、考虑二氧化碳的检验方法、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应分析；
D、考虑各种气体的检验和除去方法分析．

解答 解：A、因为白色硫酸铜粉末遇水蒸气变为蓝色，故“则若检验混合气体中是否存在水蒸气，可将混合气体通入装置④”，故说法正确；
B、因为一氧化碳与氢气燃烧的现象相似，也无法推测是否含有二氧化碳，则“若检验混合气体中是否存在一氧化碳，可将混合气体依次通过装置⑤①”，说法错误；
C、因为二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊；而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，故“将混合气体依次通过装置①②，可以检验并除去混合气体中的二氧化碳”，说法正确；
D、利用④检验是否含有水蒸气，利用①检验二氧化碳是否存在，利用②吸收除去二氧化碳，利用③除去水蒸气，利用⑤点燃氢气或一氧化碳，在检验二氧化碳和水蒸气时，应先检验水蒸气，则探究混合气体中各成分的装置组合为：④①②③⑤④①．故说法错误．
故选AC．

点评 本题需要考虑利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．

练习册系列答案
相关题目
3．对比归纳是学习化学的重要方法．请你根据下图所示回答问题：

（1）实验一：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应根据加入稀盐酸有气泡生成现象可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应．发生反应的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）实验二：探究影响物质溶解性的因素．
小王同学做了如上图所示的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶．说明影响物质溶解性的因素是溶剂的性质；他又补充了C试管的实验，他想探究的影响因素是溶质的性质
（3）实验三：探究金属活动性
小明以“金属表面产生气泡的快慢”为依据来判断锌、铁的活动性强弱．有同学认为不够合理，理由是没控制相同的条件，酸的种类不同．实验B中，若出现铁丝的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色现象，可证明铁的活动性强于铜，该化学反应式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
4．化学兴趣小组的同学对如图的某膨化食品包装袋内气体的成分进行探究，请你参与他们的探究，并回答下列问题．
【提出问题】包装袋内的气体成分是什么？
【查阅资料】1在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是保护气，延长食品保质期．
2镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁（Mg3N2）固体，氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱，氨气极易溶于水，形成氨水．
【猜想与假设】包装袋内的气体为：猜想1：空气；猜想2：CO2；猜想3：N2
【实验设计】
实验一：甲用注射器收集了一瓶气体，将燃着的小木条伸入集气瓶中，若现象为燃着的小木条熄灭，则猜想1不成立．乙认为甲的实验还不能确定包装袋内的气体到底是什么成分，理由是CO2和N2都能使燃着的小木条熄．为此乙用同样的方法收集了两瓶气体，设计了以下方案进行实验．
实验二：
实验步骤实验现象实验结论
向其中一瓶气体中滴加澄清石灰水，振荡，观察现象．
澄清石灰水变浑浊		猜想2不成立
①将点燃的镁条伸入另一瓶气体中燃烧．
②完全反应后取少量固体物质加入足量的蒸馏水溶解，并滴入无色酚酞溶液，振荡观察现象．		①镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光．

②溶液就变红，同时有白色沉淀产生
猜想3成立
【交流讨论】试写出氮化镁与水反应的化学方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．你认为包装袋内的气体应该具有的性质是化学性质稳定、无毒．
1．我国民间端午节用艾草和莒薄热水沐浴的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值．下列有关黄酮素的叙述符号事实的是（　　）
A．黄酮素属于氧化物B．黄酮素由27个原子构成
C．黄酮素的相对分子质量为222D．黄酮素中碳、氧元素的质量比为3：4
8．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项物质杂质（少量）试剂及操作方法
A氧化钙石灰石加入稀盐酸
B氨气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体
C稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤
DCO2CO通入足量氧气、点燃
A．AB．BC．CD．D
18．某化学兴趣小组利用图1装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出仪器的名称a．长颈漏斗，b．锥形瓶．收集某气体只能用D装置，由此推测该气体具有的性质是密度比空气小、能溶于水．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，可选用的发生与收集装置是B和C（选填图1字母，上同），化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）该小组设计了如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用装置Ⅰ、Ⅱ，可进行的实验是b（选填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用装置Ⅰ、Ⅲ制得二氧化碳并验证其性质．为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入装置Ⅲ中，则该装置中应加入的试剂为Ca（OH）2（填化学式）．若在装置Ⅲ中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变成红色．得出的结论是：CO2+H2O═H2CO3（用化学方程式表达）．
5．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．10℃时甲、乙两物质的溶解度相等
D．甲中混有少量乙时可用蒸发结晶的方法提纯甲
2．味精超过100℃会致癌吗？
   味精曾是人们生活中不可缺少的调味品．然而，从上世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质--焦谷氨酸钠．味精到底安不安全？
  味精的主要成分就是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提鲜的原因．谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分，“味精有毒”论不攻自破．味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃-90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na），由于焦谷氨酸没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸致癌，这个言论尚无科学证明．所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听．不过，平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，高血压患者不宜多食．
根据材料回答下列问题：
（1）谷氨酸钠属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”），谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为4：7：32，其中质量分数最大的元素是氧．
（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是acd．
a．味精无毒，但在高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌
b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精
c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味
d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．
3．某化学兴趣小组利用如图1所示装置探究气体的制取及性质．请结合如图回答：

（1）写出装置中仪器①的名称长颈漏斗．
（2）可通过加热二氧化锰和氯酸钾混合物制取氧气，反应中二氧化锰的作用是催化作用；为了得到较纯净的氧气，选择的收集装置是D；该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）实验室制取并收集干燥的二氧化碳的装置组合是ACE（填字母）；该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；用G装置吸收二氧化碳气体时气体应从长（填“长”或“短”）导管口进入．
（4）化学兴趣小组同学设计如图2实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO2和验证CO2与NaOH反应．

①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO2有明显不足，需将装置E中的导管b（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K1，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是紫色石蕊溶液变红，可确定装置E收集满CO2，同时证明CO2能H2O发生反应．
③当装置E中收集满CO2时，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO2与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO2溶于水的结果，为了进一步证明CO2与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是把氢氧化钠溶液换成等体积水再做一次．

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