题目内容

7．将一根生锈铁钉放入试管中，加入过量的稀盐酸，可以观察到的现象是铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色，其反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．继续观察会看到铁钉表面有气泡产生，相关的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．最后试管底部可看到少量黑色粉末，这些粉末可能是碳．

分析 铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入盐酸中，表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此进行分析解答．

解答 解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将一枚生锈的铁钉放入一定量的稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
最后试管底部可看到少量黑色粉末，这些粉末可能是碳，因为铁钉是用钢制成的，钢的主要成分是铁，含有碳等杂质，碳不与稀盐酸反应．
故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；碳．

点评 本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．通过学习，同学们认识了很多酸碱盐．原来酸碱盐在生活中处处可见，并不神秘．
（1）①纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗名，被称为“化工之母”，可用于制造玻璃和水泥
②用于调味品的食盐（NaCl）
③改良酸性土壤可用Ca（OH）2
④H2CO3用于可乐、雪碧的制备
其中属于酸的是④，属于碱的是③，属于盐的是①②（填序号）．
（2）人体胃液里的盐酸由胃细胞分泌，具有促进胃蛋白酶的催化作用及杀菌作用，人体胃液的pH＜7（选填“＜”、“＞”“=”）．胃酸过多，病人常服用主要成分为氢氧化铝的药片来治疗．这种酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和 反应．
（3）稀硫酸和稀盐酸有很多共性，如：都能用来除铁锈、都能使紫色石蕊试剂变色，因为它们电离时生成的阳离子全部都是氢离子．
18．在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体10g，需要水90mL（水的密度是 1g/cm3）．
（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液250g．
15．下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：

（1）写出标有①序号的仪器的名称：①试管
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A；可用C或D装置收集（写装置代号，下同），
（3）实验室制取氧气时验满氧气的方法是将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．
2．以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（　　）
A．B．C．D．
12．中和反应
（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物．
19．某学生学习了可用双氧水制氧气的知识后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水．经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图所示的探究．试回答：
（1）如果该瓶双氧水未完全变质，可观察到试管内有气泡产生，且带火星的木条复燃，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经完全变质变成水．
（2）试管内若会发生上述现象，则该反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用文字表达式表示），加入二氧化锰的作用是催化作用．
（3）若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是氧气．
16．区分氧气、空气和二氧化碳的最佳方法是（　　）
A．观察气体颜色B．闻气味
C．将燃着的木条放入各气体中D．分别通入紫色石蕊试液中
17．学校开运动会的田径比赛用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟的主要成分是（　　）
A．木炭B．镁带C．一氧化碳D．五氧化二磷

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