题目内容
19．
某学生学习了可用双氧水制氧气的知识后，想起自己家里也有一瓶消毒用双氧水．经查看发现已过期，但不知是否完全变质，于是他将该瓶双氧水带到学校，进行了如图所示的探究．试回答：（1）如果该瓶双氧水未完全变质，可观察到试管内有气泡产生，且带火星的木条复燃，若不能观察到上述现象，说明该瓶双氧水已经完全变质变成水．
（2）试管内若会发生上述现象，则该反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用文字表达式表示），加入二氧化锰的作用是催化作用．
（3）若将未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，会迅速出现大量气泡，你认为该气体可能是氧气．
分析 由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会很快的生成氧气，因此探究过氧化氢是否变质，关键就是看加入二氧化锰后看是否有气泡冒出．如果这瓶双氧水未完全变质，则加入二氧化锰后，会很快生成气泡，故带火星的木条会复燃；如果木条不复燃，说明没有氧气生成，即过氧化氢已经没有，也就是说这瓶双氧水已完全变质，故只有水．根据上述，不难得出未过期的消毒用双氧水滴在伤口上，生成的气体应该氧气．
解答 解：（1）如果该瓶双氧水未完全变质，说明还有过氧化氢，加入二氧化锰后，还会有氧气放出，故答案为：复燃；
若没有气泡冒出，说明水即过氧化氢已经没有，也就是说这瓶双氧水已完全变质，故答案为：水；
（2）由于过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；催化作用；
（3）根据常识，消毒用双氧水分解生成的是氧气，故答案为：氧气．
点评 该题主要是围绕着过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能很快的生成水和氧气这一知识点进行的．
练习册系列答案
相关题目
10．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
（2）假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：
产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想：NaOH溶液全部变质．
【实验探究】
（1）小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液． | NaOH溶液部分变质 |
产生白色沉淀，酚酞试液不变色．
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是③④（填序号）．
14．酸碱盐三类物质的共同点是：（1）都含有氢元素 （2）都含有氧元素 （3）都能溶于水 （4）都是离子化合物 （5）溶于水或熔化状态下都能导电（ ）
| A． | （1）（4）（5） | B． | （4）（5） | C． | （2）（5） | D． | （5） |
4．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是（ ）
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量/克 | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量/克 | x | 26 | 2 | 12 |
| A． | 该变化是分解反应 | B． | x的值为13 | ||
| C． | 参加反应的M、P的质量比为1：4 | D． | 物质Q可能是该反应的催化剂 |
11．工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法．
请你回答问题：
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？正确．
（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来．
| 小丽同学的解法 | 小明同学的解法 |
| 解：设最多生产铝的质量为x． 2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑ 204 108 10吨 x $\frac{204}{108}$=$\frac{10吨}{x}$ x=$\frac{108×10吨}{204}$≈5.3吨 答：最多生产5.3吨铝． | 解：氧化铝中铝元素的质量分数为 $\frac{Al的相对原子质量×2}{Al2O3的相对分子质量}$×100% =$\frac{27×2}{27×2+16×3}$×100% ≈53% 最多生产铝的质量为 10吨×53%=5.3吨 答：最多生产5.3吨铝． |
（1）你认为他们的解题思路和方法正确吗？正确．
（2）对“34克过氧化氢完全分解（化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑）产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来．
8．下列物质的用途主要由化学性质决定的是（ ）
| A． | 用铜做电线 | B． | 一氧化碳用作燃料 | ||
| C． | 用生铁制铁锅 | D． | 金刚石切割玻璃 |
