Question

18．在实验室里配制 100g10%的 Na₂SO₄溶液，请回答下列问题：
（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
（2）配制该溶液需要 Na₂SO₄固体10g，需要水90mL（水的密度是 1g/cm³）．
（3）将 Na₂SO₄ 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
（4）用溶质质量分数为 12%的 Na₂SO₄溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na₂SO₄ 溶液，需要12%的Na₂SO₄溶液250g．

Answer 1

分析 （1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（3）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（4）溶液稀释前后，溶质质量不变．

解答 解：（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、溶解、装瓶．
故填：溶解．
（2）配制该溶液需要 Na₂SO₄固体质量为：100g×10%=10g，需要水的体积为：（100g-10g）÷1g/cm³=90mL．
故填：10；90．
（3）将 Na₂SO₄ 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解．
故填：加速溶解．
（4）设需要12%的Na₂SO₄溶液质量为x，根据题意有：500g×6%=x×12%，
x=250g，
故填：250．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．