题目内容
18．
某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．
（1）调节废水pH时，适宜加入a．（填序号）
a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌．
（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是便于收集晶体．
（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是减少晶体因溶解而损失．低温干燥的目的是防止受热晶体失去结晶水．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
分析 根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息．
解答 解：
（1）调节废水pH时，为避免引入新的杂质，在给定的物质中加入Fe是最合适的，故选 a．
（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 漏斗，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是 引流、搅拌．
（3）结晶池底部有一定坡度，使结晶出来的晶体能够集中在一起，便于收集晶体．
（4）由于FeSO4•7H2O晶体易溶于水，所以在洗涤的时候用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体减少晶体因溶解而损失．由于FeSO4•7H2O晶体受热容易失去结晶水，所以采取低温干燥．防止受热晶体失去结晶水．
（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，降温结晶，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：
（1）a；
（2）烧杯； 漏斗； 引流； 搅拌．
（3）便于收集晶体．
（4）减少晶体因溶解而损失． 防止受热晶体失去结晶水．
（5）降温结晶．
点评 读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性．解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识
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相关题目
如图是某反应的微观示意图．
已知A、B、C、D是不同类别的物质，反应①有白色沉淀生成，反应②有红褐色沉淀生成．X是赤铁矿的主要成分．（图中“→”表示物质间存在转化关系．“--”表示两种物质间能发生反应
如图A，B，C，D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物．“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件乙省略）．请回答：
3．下列有关分子与原子的说法不正确的是（ ）
| A． | 分子不同性质不同 | |
| B． | 化学反应前后原子的种类和数目不变 | |
| C． | 分子在不断运动 | |
| D． | 干冰升华时分子间的间距不变 |
7．兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
查阅资料：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液＞碳酸钠溶液＞碳酸氢钠溶液．
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
| 液体名称 | 蒸馏水 | 碳酸氢钠溶液 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
| pH | 7.5～9 | 10～11.9 | 12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由无色变为红色．向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示．
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示．
【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质NaCl、NaHCO3（写化学式）
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程．
8．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 液氮 | B． | 碘酒 | C． | 石油 | D． | 石灰浆 |