题目内容

7．如图所示是Ca（OH）2的部分性质实验，回答有关问题．

（1）A中的实验现象是澄清的石灰水变浑浊．
（2）C中的实验现象是产生白色沉淀；发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中，静置，观察到上层溶液为无色，底部有白色沉淀．取少量上层溶液与足量稀盐酸混合，无明显现象．综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和NaCl，可能含有的溶质是CaCl2．

分析 （1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
（2）根据氢氧化钙与碳酸钠反应分析回答；
（3）根据甲、乙、丙反应后的溶液以及三种溶液可能发生的反应进行分析，

解答 解：（1）二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；故答案为：澄清的石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）
（2）由于氢氧化钙与碳酸钠反应生了碳酸钙和水．C中的实验现象是产生白色沉淀；发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故答为：产生白色沉淀，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
（3）上层溶液为无色，说明溶液中无碱性物质，溶液显酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反应生成的碳酸钙沉淀，说明溶液中无酸性物质，故溶液中无氢氧化钙、盐酸、碳酸钠；综合分析可知：上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和生成的氯化钠；可能含有的溶质是氯化钙；故答案为：NaCl   CaCl2．

点评 本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．

练习册系列答案
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17．化学老师给实验小组同学提供了一瓶含有杂质的氯化钠样品，已知杂质含Na2S04、Na2C03和NaOH中的一种或几种．请同学们探究其中的杂质成分，并提纯样品，请你和同学们一起探究．
【实验探究l】张南同学：取少量样品于试管中，加入水使其完全溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色．张南同学由此认为杂质一定不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠和氢氧化钠．
【反思评价】请你评价张南同学的实验结论（1）不正确，滴加酚酞变红，只能说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有．
【实验探究2】小岗同学：另取少量样品于试管中，加入水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到（2）白色沉淀全部消失，有气泡产生（填现象），证明杂质不含硫酸钠．取上述滤液少量，向其中滴加氯化铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有（3）氢氧化钠（或NaOH）．
【解释与结论】根据上述实验现象，小岗认为张南的结论是正确的．滴加氯化铜溶液时发生反应的化学方程式（4）CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓．张南同学：在教师的帮助下，通过实验判定小岗同学的滤液中含有三种离子，分别是（5）Na+、OH-、Cl-（填离子符号）
【表达与交流】根据同学们的实验，确定样品中含有的杂质是（6）氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3）．同学们经过讨论后认为，要除去氯化钠样品中的杂质，只需要向样品的溶液中加入过量的（7）稀盐酸（稀HCl）充分搅拌后，只需对溶液进行（8）蒸发（结晶）操作即可得到纯净的氯化钠固体．
18．下列物质的用途主要由物理性质决定的是（　　）
A．镁粉用于制作照明弹B．氧化钙用作食品干燥剂
C．钨用于制作白炽灯丝D．氮气用作焊接金属时的保护气
15．近日，有媒体报道面条可燃，一些市民据此担心面条中加入了不安全的添加剂．
（1）仅从面条可燃就判断加入了添加剂是不科学的，因为面粉含有的主要营养素淀粉本身是可以燃烧的，淀粉的化学式为 （C6H10O5）n，完全燃烧的产物是水和二氧化碳
（2）面粉不仅可以燃烧，一定条件下还会发生爆炸．2010年2月我国某大型面粉厂灌装车间发生面粉爆炸，造成重大人员伤亡．为避免类似事件，生产过程可采取的措施有BC．
A．密封门窗，隔绝空气          B．严禁吸烟，杜绝火源
C．轻拿轻放，减少粉尘扬起      D．提高淀粉的着火点．
2．今有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液，向其中加入一定量的铁粉充分反应后过滤，向滤液中加入一枚铁钉，表面析出银白色物质，滤纸上的物质是（　　）
A．Fe和CuB．Ag和FeC．Ag和CuD．Ag
12．某电缆厂在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，是铜或铜的化合物有关的化学反应，请写出步骤③发生的化学反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：确保CuSO4反应完．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的处理方法：将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的可能方法（只写一种）：蒸发结晶（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会环境污染．
19．下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正确的是（　　）
A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
B．从性质上看：丁烷具有可燃性
C．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成
D．从变化上看：丁烷燃烧属于物理变化
16．有一包固体，可能由硝酸铜、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种组成，为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

（1）原固体中一定含有的物质是硝酸铜、硫酸钠、；
（2）原固体中一定不含有的物质是碳酸钠，证据是加入过量稀盐酸，无气泡产生；
（3）步骤Ⅰ中一定产生沉淀的化学方程式是Na2SO4+Ba（NO3）2=2NaNO3+BaSO4↓；
（4）步骤Ⅱ所得的蓝色溶液中一定含有的溶质是氯化钠、硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜；
（5）若观察到有蓝色沉淀生成现象，证明可能存在的物质确实存在．
16．以下微粒，表示阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

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