题目内容

8．某校化学课外兴趣小组设计了如图所示的实验装置，探究二氧化碳的性质：
实验中试管A中溶液变红色，其目的是验证二氧化碳能与水反应；引起溶液变色的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3，B的作用是检验二氧化碳气体，发生的现象是澄清的石灰水变浑浊，反应的方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．；C中的现象为蜡烛火焰自下而上依次熄灭，解释出现此现象的原因二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．

分析 根据二氧化碳的性质分析．二氧化碳能溶于水，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用来灭火；能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水．

解答 解：二氧化碳能与水化合生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；引起溶液变色的化学方程式为：CO2+H2O═H2CO3；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，常用来检验二氧化碳气体；B的作用是检验二氧化碳气体，发生的现象是澄清的石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
C中的现象为蜡烛火焰自下而上依次熄灭；说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．
答案：红；验证二氧化碳能与水反应；CO2+H2O═H2CO3；检验二氧化碳气体；澄清的石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；蜡烛火焰自下而上依次熄灭；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大．

点评 本题的难度不大，了解二氧化碳的性质和用途即可分析解答有关的问题．

练习册系列答案
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18．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，能改变硝酸钾溶解度的操作是（　　）
A．加硝酸钾B．充分搅拌C．恒温蒸发水D．升高温度
19．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1）指出仪器名称：①试管，②酒精灯．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（填字母）．你认为该装置中还缺少棉花．写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰．
（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到二氧化锰（填名称），其起催化作用，能否用高锰酸钾制取氧气后的剩余物代替该物质能（填“能”或“否”）．
写出用过氧化氢制氧气的反应的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）若用F装置收集该气体，则气体从c端进入（填“c”或“d”）．
（5）实验结束后，有人问：“我用带火星的木条伸入集气瓶内，为什么不会复燃？”请你推测导致这种现象的可能原因装置漏气没有收集到氧气（合理均可）（写一个）．
16．地壳中含量居第二位，其单质是优良的半导体材料的元素是（　　）
A．FeB．H2OC．AlD．Si
3．写出下列反应的化学方程式
（1）铁钉放在硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，反应的化学方程式S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．所以在做硫在氧气中燃烧的实验时集气瓶中药预留少量水，其目的是吸收二氧化硫，防止污染空气．
13．下列叙述不正确是（　　）
A．氧气的化学性质很活泼，在常温情况下能与很多物质反应
B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、生成黑色固体
C．催化剂只能改变化学反应速度，不能改变生成物的质量
D．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
20．向密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得容器中反应前、后各物质的质量分数依次由外环，内环表示（　　）
A．a=5
B．该反应可能是金刚石与石墨之间的转化
C．该反应可能是分解反应
D．甲乙物质的相对质量之比为1：1
17．有一份20℃时的蔗糖溶液，可以证明它是不饱和溶液的方法是（　　）
A．加入少量固体，还能全部溶解则原蔗糖溶液为不饱和溶液
B．降低温度，仅有少量固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液
C．升高温度，若没有固体析出则原蔗糖溶液为不饱和溶液
D．恒温蒸发2g水，若没有固体析出则为不饱和溶液
16．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质的比较推理中正确的是（　　）
A．氧气能使带火星的木条复燃，则不能使带火星木条复燃的气体中一定不含氧气
B．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水的化学性质的最小粒子是水分子
D．金属能导电，石墨也能导电，所以石墨是金属

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