题目内容

2．工业上用电解饱和食盐水的方法生产烧碱、氢气、氯气等化工产品，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸钠，猜想的依据是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依据是在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品．
【实验探究】请帮甲同学完成以下探究实验：
猜想实验步骤实验现象实验结论
猜想一①取少量烧碱样品于试管中，加水溶解，向其中滴加过量稀硝酸有气泡产生样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2CO3
②将步骤①中产生的气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊
猜想二③向步骤①所得的溶液中滴加几滴AgNO3溶液
产生白色沉淀		样品中含有氯化钠
乙同学为了验证猜想一的实验结论，也向烧碱样品的溶液中滴加了少量稀硝酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析，发现乙同学所用试剂与甲同学相同，却没有看到气泡，原因可能是少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完．
【交流与反思】丙同学提出：“在甲同学做的实验中，稀硝酸也可以用稀盐酸代替．”你认为他的观点不正确（填“正确”或“不正确”）．

分析 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠．加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．

解答 解：【猜想】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；
【实验探究】加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；
【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应，样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体；
【交流与反思】上述实验中稀硝酸不可以用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验．
故答案为：【猜想】2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O；NaCl；
【实验探究】猜想一实验结论：样品中含有碳酸钠或样品中含有Na2 CO3；
猜想二实验现象：产生白色沉淀；
【解释与结论】少量的稀硝酸先与样品中的氢氧化钠反应完（或样品中氢氧化钠未反应完之前，稀硝酸不会与碳酸钠反应产生气体．注：其它合理答案也得分．）
【交流与反思】不正确．

点评 本考点属于实验探究题，既有物质性质的检验，综合性比较强．本题根据题目提供的信息，结合实验探究的一般步骤和碱的性质等知识来解决，本考点主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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13．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
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（3）B中发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为$\frac{a-b}{a}×100%$；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．
10．市场上销售的加含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等商品，说明化学与人类健康密不可分．这里的氟、钙、铁是指（　　）
A．单质B．原子C．分子D．元素
17．如图是某一种微粒的结构示意图，试回答：
若此示意图表示阳离子B3+，则n=13；
若此示意图表示阴离子C2-，则n=8．
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（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：

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