题目内容
20．如图是工业生产水煤气的化学反应微观示意图，有关叙述错误的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | B． | 图中气体单质的化学式为H2 | ||
| C． | 反应后原子的个数减少 | D． | 水煤气泄漏会污染空气 |
分析 观察工业生产水煤气的化学反应微观示意图，根据反应的特点分析反应的类型；根据微粒的构成写出化学式；根据微粒的变化分析分子、原子等的变化；一氧化碳是有毒的气体，能污染空气．据此分析判断有关的问题．
解答 解：A、由工业生产水煤气的化学反应微观示意图可知，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由微粒的构成可知，图中气体单质的化学式为H2，故B正确；
C、由微粒的变化可知，反应后原子的个数不变，故C错误；
D、水煤气的成分中含有一氧化碳，一氧化碳是有毒的气体，水煤气泄漏会污染空气．故D正确．
故选C．
点评 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变．
练习册系列答案
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11．
学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．
【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
【解释与结论】
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2
丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．
学习酸碱盐知识后，同学们知道碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液能发生反应，可观察到溶液变浑浊．甲组同学进行如图1所示的实验，却未观察到预期现象．【提出问题】未观察到浑浊的原因是什么？
【猜想和假设】
①与氢氧化钙溶液的浓度有关．若使用更大浓度的氢氧化钙溶液，会迅速产生浑浊．
②与碳酸钠溶液的浓度有关．若使用更大浓度的碳酸钠溶液，会迅速产生浑浊．
经讨论，同学们认为猜想①不合理，其理由是饱和石灰水已是该温度下质量分数最大的溶液．
【进行实验】乙组同学针对猜想②进行实验．
| 实验目的 | 实验操作 | 实验现象 | |
| 探究猜想② | 取4支试管，向其中分别加入… | 碳酸钠溶液浓度/% | 是否浑浊 |
| 10 | 不浑浊 | ||
| 5 | 不浑浊 | ||
| 1 | 浑浊 | ||
| 0.5 | 浑浊 | ||
（1）补全上述实验操作：取4支试管，向其中分别加入2mL浓度为10%、5%、1%、0.5%的碳酸钠溶液，再分别滴加5滴饱和石灰水．
（2）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合出现浑浊的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH．
（3）乙组实验证明：猜想②不成立，碳酸钠溶液浓度在0.5～10%的范围内，能否出现浑浊与碳酸钠溶液的浓度有关，其关系是碳酸钠溶液浓度大，不易产生浑浊．
【实验反思】
（1）丙组同学对乙组所做实验中未出现浑浊的原因进行探究．设计了多组实验，其中部分同学的实验过程及结果如图2
丙组同学的实验目的是探究碳酸钙能否溶解在碳酸钠溶液中．
（2）依据乙、丙两组的实验探究，丁组同学仍使用甲组的仪器和药品对甲组实验进行了改进，当滴入几滴某溶液后，溶液迅速变浑浊．其实验操作是取2mL饱和石灰水于试管中，滴加碳酸钠溶液．
5．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．
【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
锌与硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
某研究性学习小组在探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”时，发现一个意外现象，硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率更快．【提出问题】是什么离子导致产生氢气的速率加快？
【猜想假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能与铜离子有关；
乙同学：可能与硫酸根离子有关；
丙同学认为乙的猜想不科学，理由是硫酸溶液中本身含有硫酸根离子．
【实验证明】用A、B两组仪器进行实验：
步骤一：检查装置气密性．检查图A所示装置气密性，你采用的方法是连接AB，用拇指堵住导管口，从长颈漏斗加水至一定高度，静置，观察液面不下降，即为气密性良好．
步骤二：量取2份质量分数为20%的稀硫酸各20ml，第一份加入质量分数为10%的稀硫酸铜溶液1ml，第二份加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml，称取2份形状相同锌粒各1g，分别与以上溶液反应，反应装置如图A所示，用此装置实验时，长颈漏斗下端要插入液面以下，目的是保证气体不从漏斗处逸出，．
实验三：用B收集气体，分别记录收集一瓶气体（集气瓶规格均为125ml）所需的时间（如表），什么时间开始收集气体？等到反应开始产生气体时立刻收集．
| 编号 | 20%的硫酸各20ml | 锌粒 | 收集1瓶氢气所需的时间 |
| ① | 加入质量分数为10%的硫酸铜溶液1ml | 1g | 2分10秒 |
| ② | 加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml | 1g | 3分01秒 |
【得出结论】硫酸中混有硫酸铜溶液时，产生氢气的速率加快与铜离子有关，实验②中加入质量分数为10%的硫酸锌溶液1ml的作用是加入的硫酸铜溶液对硫酸浓度会产生影响，加入等量的硫酸锌溶液是为了控制硫酸浓度变化对实验数据产生干扰．
【反思质疑】丁同学认为：锌与混有硫酸铜的硫酸溶液反应时，产生氢气的速率较快可能与铜单质有关，他质疑的理由是锌会与硫酸铜反应生成铜．
【继续探究】请你设计一个实验方案验证丁同学的观点是否正确．
| 编号 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
| ① | 取1g锌粒于锥形瓶中，加入20ml20%的稀硫酸 | ②中反应速率比①快 | 产生氢气的速率较快与铜单质有关 |
| ② | 取1g锌粒于锥形瓶，加入少量铜，再加入20mL20%的稀硫酸 |
12．2010年上海世博会中国馆雄伟壮观，其主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板，已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | Ti可以表示一个钛原子 | B． | Ti4+核外有26个电子 | ||
| C． | TiO2中含有氧分子 | D． | CaTiO3属于金属氧化物 |
9．
如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 | |
| B． | t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同 | |
| C． | 将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 | |
| D． | 若a中混有少量的b，可以用降温结晶的方法提纯a |