题目内容
19．氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题．
（1）要使40℃时的饱和硫酸钠溶液析出晶体，可以采取的措施有ACD
A．蒸发溶剂 B．增加溶剂 C．降低温度 D．升高温度
（2）在20℃至70℃之间，Na2SO4溶液的最大浓度（溶质质量分数）为$\frac{50g}{150g}$×100%（只列式，不需要计算结果）
（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到35℃后，没有（填“有”或“没有”）Na2SO4析出，有15gNH4Cl结晶析出．
分析 （1）要使饱和的硫酸钠溶液析出晶体，可采取蒸发溶剂的方法，并结合其溶解度随温度变化情况分析解答；
（2）据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，及硫酸钠20℃至70℃之间的最大溶解度分析解答；
（3）据不同温度下硫酸钠和氯化铵的溶解度分析解答．
解答 解：（1）要使饱和的硫酸钠溶液析出晶体，可采取蒸发溶剂的方法；温度低于40℃时，其溶解度随温度降低而减小，所以可降温得到其晶体；温度高于40℃时，其溶解度随温度升高而减小，所以可升温得到其晶体；
（2）在20℃至70℃之间，Na2SO4溶液饱和时浓度最大，而饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而40℃时其溶解度最大，故其溶液的最大浓度是$\frac{50g}{150g}$×100%；
（3）70℃时硫酸钠的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g的硫酸钠，氯化铵的溶解度是45g，所以60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，硫酸钠可完全溶解，恰好饱和，而氯化铵剩余15g；冷却到35℃后，硫酸钠和氯化铵的溶解度相等，均为45g，所以没有Na2SO4析出，有 60g-45g=15gNH4Cl结晶析出；
故答案为：（1）ACD；（2）$\frac{50g}{150g}$×100%；（3）没有；15．
点评 此题是对物质溶解度、溶解度曲线相关知识的考查，解决的重点是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度曲线分析并解决问题，属基础性知识考查题．
练习册系列答案
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10．根据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳-14原子的含量来推测古城年代，碳-14原子结构示意图为
，其相对原子质量为14．下列关于碳-14的说法中，不正确的是（ ）
，其相对原子质量为14．下列关于碳-14的说法中，不正确的是（ ）| A． | 核外电子数为6 | |
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| C． | 质子数为6 | |
| D． | 核外有两个电子层，第一层有4个电子 |
请根据如图所示实验装置回答问题：
14．下列常见仪器使用正确的是（ ）
| A． | 试管可以直接加热 | |
| B． | 滴瓶上的滴管使用完后应立即清洗 | |
| C． | 温度计可用来搅拌溶液 | |
| D． | 用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯 |
有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种．取样溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．