Question

9．有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种．取样溶解于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，现象如图所示（ABC表示沉淀变化，OBC表示气体变化）．
（1）由此推断原白色固体中一定含有的是BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃．
（2）写出沉淀质量减少的化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在C点时，所得溶液中的溶质一定有HCl、BaCl₂．

Answer 1

分析 根据氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀等知识进行分析．

解答 解：（1）将固体溶解于水，硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会溶于盐酸，据图可以看出，加入盐酸，沉淀减少，然后不变，且有气体生成，故一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡；
（2）碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）因为硫酸钠会与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钡沉淀会溶于盐酸生成二氧化碳和氯化钡、水，盐酸时过量的，故在C点时，所得溶液中的溶质一定有氯化钡、氯化氢．
故答案为：（1）BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）HCl、BaCl₂．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．