题目内容

9．下列方案合理的是（　　）
A．测一木块长度时，为减小误差可多次测量取平均值
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．验证质量守恒定律：将锌粒与细流散混合，比较混合前后溶液的质量
D．鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象

分析 平均值更接近真实值；
稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和某些金属反应生成氢气；
化学反应遵循质量守恒定律；
氢气、甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰．

解答 解：A、测一木块长度时，为减小误差可多次测量取平均值，该选项设计合理；
B、物质与稀盐酸混合，产生气泡时，产生的气泡可能是二氧化碳，也可能是氢气，物质可能是碳酸盐，也可能是某种金属，该选项设计不合理；
C、将锌粒与细流沙混合时，不能发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，即不能验证质量守恒定律，该选项设计不合理；
D、分别将燃着的木条伸入集气瓶内，接近集气瓶口时，产生蓝色火焰的气体是一氧化碳，产生淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，无法区分氢气和甲烷，该选项设计不合理．
故选：A．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
相关题目
19．现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O），他们设计了如图1的两种制取流程．
已知Cu+Fe2（SO4）3═2FeSO4+CuSO4，请回答：

（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2（OH）2CO3，从成分上分析，它与硫酸反应除生成CuSO4、H2O外，还会生成二氧化碳；操作①的名称过滤．
（2）铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；溶液A的溶质最少有3_种．
（3）方法一的化学方程式是：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+2H2O+SO2↑，
两种方法比较，方法二的优点是环保（写一种）．
（4）结合硫酸铜的溶解度曲线（图2），操作②包括：蒸发浓缩、降温结晶（最少写两个操作）．
20．在水蒸发变成水蒸气的过程中，物质的体积增大的原因是（　　）
A．水分子之间间隔增大B．水分子个数增多
C．水分子分成更小的微粒D．水分子体积增大
17．如图是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中13号元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，该元素对应的碱性物质氢氧化钠能与胃酸发生中和反应，治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（2）表中17号元素与第二周期中氟元素的化学性质相似，原因是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；
（3）表中12号元素与16号元素的单质中加热时反应的化学方程式为Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS，该反应的基本反应类型是化合反应．
4．空气、水是重要的自然资源，下列空气、水的认识正确的是（　　）
A．过滤、煮沸、蒸馏操作中煮沸的净水程度最高
B．水体有自净能力，未经处理的生活污水可随意排放
C．空气中含量最多的单质是氧气
D．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
14．如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图．

甲、乙、丁与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是丙丁．由乙到丙，由丙到丁的两个过程都有溶质从溶剂中分离，此过程称为结晶．
1．科学家射线利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO2$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO3．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有ab（填字母序号）．
a．原料易得且可循环利用    b．充分利用太阳能      c．可全地域全天候使用
（4）CO2是宝贵的碳氧资源．CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO2与H2的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有bc（填字母序号）．
a．无色酚酞溶液     b．紫色石蕊溶液      c．PH试纸
（5）请列举CO2的另两种用途灭火，制碳酸饮料．
18．某学习小组从以下实验室常用装置中选择组装，进行氧气的制取和性质实验，请回答．

（1）写出装置C中仪器a的名称集气瓶．
（2）组装装置B时，下列仪器用品的正确组装顺序是：铁架台→木块→②→①．（填标号）
①试管         ②酒精灯
写出用装置B制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；不能用装置C收集氧气的理由是氧气的密度比空气大；用装置E收集氧气，当观察到当气泡从集气瓶口向外冒出时，说明已收集满．
（3）连接装置A、D制取氧气完成性质实验：
①检查装置A 的气密性：向锥形瓶中加入水至浸没长颈漏斗末端处，将注射器F连接到装置A的导管口处，说明装置A气密性良好的现象是：往外拉注射器活塞，看见Ⅰ（填标号，下同）；往里推注射器活塞，看见Ⅲ．
Ⅰ．长颈漏斗末端有气泡冒出Ⅱ．锥形瓶中液面上升
Ⅲ．长颈漏斗中液面上升，并形成稳定水柱
②往A中锥形瓶里加入的固体药品是二氧化锰，长颈漏斗加入的液体药品是双氧水．等D收集满氧气后，取出导管，往D中由瓶口向下缓慢伸入一块燃着的木炭，观察到的现象是剧烈燃烧，发出白光；待D中木炭燃烧完毕，冷却后再加入适量的水，振荡，滴入几滴紫色石蕊试液，产生的现象是溶液呈红色．
19．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、干冰、冰水共存物B．天然气、煤、石油
C．液氧、氯化氢、纯净的盐酸D．稀有气体、酒精、烧碱

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网