题目内容

2．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用作口香糖的防龋齿食品．下列有关木糖醇的说法错误的是（　　）
A．一个木糖醇分子中含有22个原子B．木糖醇属于有机化合物
C．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成D．木糖醇的相对分子质量为152 g

分析 根据木糖醇的化学式C5H12O5，木糖醇由C、H、O三种元素组成，该物质的分子由5个C原子、12个H原子、5个O原子构成；据此，完成关于木糖醇说法的判断．

解答 解：A．根据木糖醇的化学式C5H12O5，该物质的分子由5个C原子、12个H原子、5个O原子共22个原子所构成；故正确；
B．有机化合物为含C元素的化合物，根据木糖醇的化学式C5H12O5，木糖醇由C、H、O三种元素组成的化合物，因此该物质属于有机化合物；故正确；
C．根据木糖醇的化学式C5H12O5，木糖醇由C、H、O三种元素组成，故正确；
D．木糖醇C5H12O5的相对分子质量=12×5+1×12+16×5=152，相对分子质量是“1”而不是“g”，通常省略不写；故不正确；
故选D．

点评 根据物质的化学式可以表示物质的组成和分子构成，利用化学式可判断组成元素、物质的分类，可计算物质的相对分子质量及分子中原子个数等．

练习册系列答案
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5．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
倾倒液体		C．
称量NaCl固体		D．
过滤
6．请根据题意回答下列问题：
（1）为了延长食品的保质期，可采用真空包装的原因是什么？工业上还可以采用向食品袋里充入某种性质不活泼的气体的办法，该气体可能是什么？
（2）人们可以对物质从不同的角度进行分类．请将氢气、一氧化碳、氧化钙、二氧化碳、铁和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据．
第一组：H2、P、Fe，分类依据是都是单质；
第二组：CaO、CO2、CO，分类依据是都是化合物．
10．A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别物质（单质、氧化物、酸、碱和盐），它们之间相互关系如图（“→”表示反应转化关系，“-”表示相互之间能反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）．若往D、E两种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液均显蓝色；D与E两种溶液混合有白色沉淀产生；C与E的溶液反应有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊．请回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E中属于氧化物的是A（填字母代号）．
（2）D的名称是氢氧化钙，D在生产中的用途是改良酸性土壤（举一例）．
（3）E溶液中含有的阴离子是C${{O}_{3}}^{2-}$（写离子符号）．
（4）B可能是铁，构成B的微粒是原子（选填“原子”、“分子”或“离子”）．写出B与C反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应的基本类型是置换反应．
17．学习了“二氧化碳制取的研究”后，化学兴趣小组的同学利用如图甲装置探究制取气体的原理、方法及性质．结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是B（填图甲中字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是A（填字母）．
（4）该小组设计了如图乙所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可直接进行的实验是b．（填字母）
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳　　　　b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅳ装置制得二氧化碳并验证其性质．实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；若要证明二氧化碳能与水发生反应，可向Ⅳ烧杯的水中加入紫色石蕊溶液．
7．将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解，制成131.4克溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．当滴加稀盐酸至图中B点时，将溶液倒入蒸发皿中蒸发，最终称得固体的质量为25.6克．请根据题意回答问题：
（1）当不再发生反应时，生成气体的总质量为多少克？
（2）原混合物的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
14．请用数字和化学符号填空
（1）2个氦原子2He；     （2）两个铝离子2Al3+；
（3）3个氦气分子3He；   （4）可用于治疗胃酸过多的盐是NaHCO3．
11．根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　）
    
 二氧化碳与水反应生成碳酸 与电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气 不同物质着火点不同向小试管中加入适量干冰，看到U型管中左侧液面上升、右侧液面下降
A．A、B．B、C．C、D．D、
12．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题，研究思路是：氧化铜、氧化铁和二氧化锰均是金属氧化物，那么氧化铜、氧化铁是否也像二氧化锰一样可作过氧化氢或氯酸钾分解的催化剂，为此开展了以下探究，请你参与：
【探究一】验证二氧化锰能加快过氧化氢的分解
（1）请在如表的空白处填写相应的内容
实验编号实验操作实验现象

实验①		取5%的过氧化氢溶液10
mL于试管中，过一会儿把带火星的木条伸入试管中		有少量气泡产生，木条不复燃

实验②		取5%的过氧化氢溶液10mL于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中
有大量气泡产生，木条复燃
（2）小组一部分同学依据实验①和②现象，就得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．志强同学提出质疑，认为需增加一个对比实验③，才能得出结论，请你帮他填写如表空白：
实验编号实验操作实验现象

实验③
取10mL蒸馏水于试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管中		无明显现象
（3）经过以上三个实验，可以得出结论：二氧化锰能加快过氧化氢的分解．请写出实验②的反应化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【探究二】探究氧化铜、氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂按如表药品进行实验，用排水法收集氧气，当气泡连续均匀逸出时，测得数据如表（分解温度越低，催化效果越好）：
实验编号实验药品分解温度（℃）
实验④1gKClO3580
实验⑤1gKClO3、1gMnO2350
实验⑥1gKClO3、1gCuO370
实验⑦1gKClO3、1gFe2O3390
（4）由实验⑥、⑦分别与实验④对比，可初步判断氧化铜、氧化铁也能作氯酸钾分解的催化剂．
（5）实验所用的三种金属氧化物中，催化效果最好的是二氧化锰．
（6）若要充分证明氧化铁是氯酸钾分解的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和化学性质不变．请你设计实验验证其中一种“不变”：将实验⑦充分反应后的固体进行溶解、过滤、洗涤、干燥后称量，质量为1g，说明氧化铁在反应前后质量不变（写出实验步骤、现象和结论）．

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