题目内容

7．将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解，制成131.4克溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示．当滴加稀盐酸至图中B点时，将溶液倒入蒸发皿中蒸发，最终称得固体的质量为25.6克．请根据题意回答问题：
（1）当不再发生反应时，生成气体的总质量为多少克？
（2）原混合物的质量；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析 根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，依据参加反应的盐酸的质量计算生成二氧化碳的质量和参加反应的碳酸钠的质量，进而计算原混合物的质量和完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，混合物这碳酸钠的质量为z，
73g×10%=7.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106    73   117       44
解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y，混合物这碳酸钠的质量为z，
73g×10%=7.3g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106    73   117       44
z      7.3g  y         x
$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{106}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{x}$
 x=4.4g
y=11.7g
z=10.6g
（2）原混合物的质量为：25.6g-11.7g+10.6g=24.5g；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{25.6g}{131.4g+73g-4.4g}$×100%=12.8%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）24.5g；
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.8%．

点评 本题较好的考查学生利用图象来分析化学反应的能力，学生应明确图象中的关键点及线的变化所表示的含义，将图象和化学反应紧密结合是解题的关键所在．

练习册系列答案
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具体操作步骤如下：
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