题目内容

19．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗；
（2）实验室选用A、D装置制取和收集O2，气泡连续均匀冒出开始收集气体；
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）；
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填序号）；
a．1→2→4→3      b．2→1→3→4
c．4→3→1→2      d．3→4→2→1
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图3（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①写出BC段相关的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；   ②CD段上升的原因是Na2CO3显碱性且过量；
③小红取溶液A 50g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中横坐标表示的是碳酸钠溶液质量，纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，由图象可知原废液中含氯化钙的质量为5.55g；C点时的溶液中溶质含NaCl和Na2CO3．（填化学式）

分析 （1）认识常见仪器的名称；
（2）根据排水法收集氧气的注意事项来分析；
（3）根据氨气的反应物的状态和反应条件来选择制取装置；
（4）二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；不同的实验装置，功能不同；
实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应该先除杂质再干燥；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（5）①根据制二氧化碳反应结束后残留物的成分，以及碳酸钠的化学性质回答，注意碳酸钠先与盐酸反应后才能再与氯化钙反应．
②根据碳酸钠的水溶液呈碱性回答．
③由图象可知氯化钙与碳酸钠反应生成了5克沉淀，据此就可以算出氯化钙质量，据此分析C点时的溶液中溶质．

解答 解：（1）①是铁架台，故填：铁架台；
②是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）当用排水法收集氧气时，导管口处有气泡冒出不能立即收集，此刻排出的是装置内的空气，应等到气泡连续且均匀冒出时才收集；故填：气泡连续均匀冒出；
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰固体混合加热制取NH3，故选择加热固体产生气体的A装置作为发生装置；故填：A；
（4）选择发生装置B和收集装置C可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．
故填：C；能够随时控制反应的进行或停止；
①实验室制得的二氧化碳气体中常含有少量HCl和水蒸气，为了制得纯净、干燥的二氧化碳气体，应该先除杂质再干燥，因此导管按气流方向连接顺序是c→d→a→b；故答案为：c；
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O． 故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）①块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2，说明盐酸过量，加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先中和盐酸后才能与氯化钙反应，故AB段是碳酸钠与盐酸反应，BC段是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
②碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液的碱性增强，CD段加入的碳酸钠溶液已过量，不再参加反应，只是使液体碱性增强，所以CD段的pH上升．
故填：Na2CO3显碱性且过量；
③解：设氯化钙的质量为X
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111          100
X            5g
$\frac{111}{100}=\frac{X}{5g}$
X=5.55g
故填：5.55；
碳酸钠溶液过量，此时C点时的溶液中溶质含NaCl，Na2CO3，故填：NaCl和Na2CO3

点评 气体的制取是初中重要的化学实验之一，既是难重点，又是考查热点，理解反应原理，掌握装置的选择依据、装置气密性检查方法、气体的检验、验满、收集方法，了解实验步骤和注意事项是解决该类问题的关键．

练习册系列答案
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8．人们在栀子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（　　）
A．分子在不停地运动B．分子的质量很小
C．分子很小D．分子之间有间隔
10．现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品，为探究其变质（NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3）的相关问题，利用U形管设计如图所示的装置进行实验．

（1）如图甲所示，若此溶液变质，分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时，观察到的现象：a端有气泡冒出，b端有白色沉淀出现．
（2）如图乙所示，取此NaOH样品溶液20g放于U形管中，并在其中加入适量的酚酞试液，通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液，当滴入20gHCl溶液时，恰好反应完全．
①滴入稀盐酸过程中，U形管中的溶液颜色变化为溶液由红色逐渐变为无色．
②恰好完全反应时，生产气体0.22g，试计算该溶液中Na2CO3的质量分数．
7．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．SiB．FeC．NaD．Al
14．下列有关物质的分离、鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是（　　）
选　项目的所用试剂或方法
A分离CaCl2和CaCO3足量的稀盐酸、蒸发
B鉴别硬水和软水明矾
C检验集气瓶中O2是否收集满将燃着的木条放在集气瓶口
D除去Cu中少量C灼烧
A．AB．BC．CD．D
4．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，
D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质A和C的化学式为：AC，CCO2；
（2）反应①的化学方程式为：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（3）写一个能实现反应④的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）．
11．根据下图回答问题．

（1）写出仪器①的名称试管．
（2）用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为A（填字母编号，下同）；化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；实验时应在试管口放一团棉花；若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）；收集干燥氧气收集装置选C；若某同学用E装置收集一瓶较纯净的氧气，当观察到气泡连续、均匀冒出时开始收集．
（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置为B．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到燃着的木条熄灭，说明瓶中已充满二氧化碳．
8．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A，收集装置是D．
9．学习化学是为了形成正确的化学观．下列有关化学的观点错误的是（　　）
A．垃圾是放错地方的资源
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