题目内容

14．下列有关物质的分离、鉴别、检验、除杂所用试剂或方法正确的是（　　）
选　项目的所用试剂或方法
A分离CaCl2和CaCO3足量的稀盐酸、蒸发
B鉴别硬水和软水明矾
C检验集气瓶中O2是否收集满将燃着的木条放在集气瓶口
D除去Cu中少量C灼烧
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断．
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，据此结合检验方法，进行分析判断．
C、根据氧气的验满方法进行分析判断．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，加入足量的稀盐酸、蒸发，得到的是氯化钙溶液，无法分离出碳酸钙，故选项采用的方法错误．
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，使用明矾不能检验水是硬水还是软水，应使用肥皂水，故选项采用的方法错误．
C、检验集气瓶中O2是否收集满，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条燃烧的更旺，说明集满了氧气，故选项采用的方法正确．
D、C和Cu均能在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项采用的方法错误．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

练习册系列答案
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3．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
（1）保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子．
（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息．由此信息得
出钠原子的相对原子质量是22.99；氯原子的核外电子数是17；钠元素与氯元素最本质的区别是质子数不同．
（3）A、B、C、D表示4种物质，部分物质的微观示意图见下表、A和B在一定条件下反应生成C和D．
物质BCD
微观示意图
请回答以下问题：
①A、B、C、D中属于单质的是O2（填化学式）．
②若一定质量的A和64g的B恰好完全反应，可生成44gC和36gD，则A的化学式是CH4．
5．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），据此分析错误的是（　　）
A．图中反应物一种是单质，另一种是化合物
B．该反应的本质是原子的重新组合
C．分子可由原子构成
D．示意图中的各物质均属于化合物
2．下列物质属于混合物的是（　　）
A．冰水混合物B．碳酸氢铵C．钢D．酒精
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
 叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A二氧化碳能与水反应生成碳酸正常雨水显酸性，称为酸雨
B电解水生成氢气和氧气水由氢元素和氧元素组成
C 分子在不断的运动5mL水和5mL酒精混合后小于10mL
D酸可与碱发生中和反应用氢氧化钠改良酸性土壤
A．AB．BC．CD．D
19．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗；
（2）实验室选用A、D装置制取和收集O2，气泡连续均匀冒出开始收集气体；
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）；
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填序号）；
a．1→2→4→3      b．2→1→3→4
c．4→3→1→2      d．3→4→2→1
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图3（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①写出BC段相关的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；   ②CD段上升的原因是Na2CO3显碱性且过量；
③小红取溶液A 50g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中横坐标表示的是碳酸钠溶液质量，纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，由图象可知原废液中含氯化钙的质量为5.55g；C点时的溶液中溶质含NaCl和Na2CO3．（填化学式）
6．同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？
在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCO3+H2O+CO2↑
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸Ⅰ无明显变化产生气泡
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化Ⅱ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水		澄清石灰水
变浑浊		澄清石灰水
无明显变化		澄清石灰水
无明显变化
（1）写出上表格中Ⅰ的现象：有气泡产生；  写出上表格中Ⅱ所涉及到的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓．
（2）实验过程：[实验1]证明反应生成了Na2CO3同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2． 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_CaCl2 和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．
[实验2]证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有：NaHCO3存在，反之则没有．
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生．
3．如下图是实验室制取气体常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：①集气瓶；⑧长颈漏斗．
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是②⑦⑧（选填序号），其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）若使用下图装置A作为收集二氧化碳的装置，则气体应从m（填“m”或“n”）进入．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用装置B和C进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c（选填“a”“b”“c”或“d”，下同）→d→a→b．装置D是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从y（填“x”或“y”）进入．若要测量产生CO2体积，应选择下列装置中的G（选填“E”“F”或“G”）．
4．物质的下列性质属于化学性质的是（　　）
A．食盐易溶于水B．铝具有良好的延展性
C．小苏打受热易分解D．食醋易挥发

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