题目内容

8．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗，②集气瓶；
（2）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是D或E；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A，收集装置是D．

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；   
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 
根据制取气体的反应物状态、反应条件、气体的性质可以选择发生装置和收集装置．

解答 解：（1）①是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品；②是集气瓶，常用来收集气体．
故填：长颈漏斗；集气瓶．
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，应选用的发生装置是B；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．
故填：B；D或E．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
碳酸氢钠受热分解反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
利用碳酸氢钠制取二氧化碳需要加热，应该用A装置作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；A；D．

点评 本题主要考查仪器的用途、反应表达式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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18．用化学符号填空：
（1）2个铁原子2Fe；（2）4个硫酸根离子4SO42-；
（3）3个水分子3H2O；（4）氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
19．请结合如图1回答问题：

（1）标号①②的仪器名称：①铁架台，②长颈漏斗；
（2）实验室选用A、D装置制取和收集O2，气泡连续均匀冒出开始收集气体；
（3）实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为A（选填序号）；
（4）选择发生装置B和收集装置C（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是能够随时控制反应的进行或停止．
①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是c（选填序号）；
a．1→2→4→3      b．2→1→3→4
c．4→3→1→2      d．3→4→2→1
②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（5）取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图3（pH为纵坐标，时间为横坐标）．
①写出BC段相关的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；   ②CD段上升的原因是Na2CO3显碱性且过量；
③小红取溶液A 50g，逐滴加入某质量分数的碳酸钠溶液．他根据实验测得的数据绘出右图，其中横坐标表示的是碳酸钠溶液质量，纵坐标m是实验得到的沉淀的质量，由图象可知原废液中含氯化钙的质量为5.55g；C点时的溶液中溶质含NaCl和Na2CO3．（填化学式）
16．碳和碳的化合物是化学世界中最庞大的家族，在学习中我们结识了许多碳家族的成员．请按下列要求填空．
（1）物质CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6所属类别是有机物．
（2）在碳的多种单质中，能用来裁划玻璃的是金刚石；能作电极的是石墨．
（3）将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（4）大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应等环境问题，目前人类对降低空气中二氧化碳含量的研究有两个方向：一是提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放；二是增加空气中二氧化碳的消耗．
3．如下图是实验室制取气体常用到的仪器，请回答有关问题．

（1）写出编号仪器名称：①集气瓶；⑧长颈漏斗．
（2）当制取较多量CO2时，制取装置的仪器组合是②⑦⑧（选填序号），其反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
（3）若使用下图装置A作为收集二氧化碳的装置，则气体应从m（填“m”或“n”）进入．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用装置B和C进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→c（选填“a”“b”“c”或“d”，下同）→d→a→b．装置D是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从y（填“x”或“y”）进入．若要测量产生CO2体积，应选择下列装置中的G（选填“E”“F”或“G”）．
13．下列实验操作中，正确的是（　　）
A．
蒸发溶液		B．
量取溶液		C．
加热溶液		D．
滴加溶液
20．（1）用化学用语填空：
2个氧原子2O；氢元素H；二氧化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O2；
（2）Cl原子结构示意图为，则n的值为17；自来水厂可以采用通氯气方法消毒杀菌，化学方程式为：Cl2+H2O=HClO+HCl．
17．下列实验设计不可行的是（　　）
A．加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠
B．用稀盐酸除去铜粉中的镁粉
C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气
D．在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCl2溶液调至pH=7
18．以下是KCl的部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）
温度/℃0204060
溶解度/g27.634.040.045.5
A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100 g饱和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时溶液中溶质的质量分数
D．60℃时将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃时，有晶体析出

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