题目内容

5．某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收．测得吸收氨气后溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．所涉及的反应为：
（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
请计算：
（1）完全反应后产生氨气6.8g．
（2）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），则这种化肥属于合格（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算该化肥样品含硫酸铵的质量分数（写出计算过程）（采用的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32  Na-23）．

分析 （1）运用质量守恒定律解答
（2）运用质量守恒定律和根据化学式的计算解答
（3）运用根据化学方程式的计算和溶液中溶质质量分数求解．

解答 解：（1）根据质量守恒定律结合题中图示可知生成的氨气质量为106.8g-100g=6.8g，故（1）答案：6.8；
（2）根据质量守恒定律氨气中的氮元素质量即硫酸铵化肥中氮元素的质量，氨气中氮元素的质量为6.8g×$\frac{14}{17}$=5.6g，故化肥中氮元素的质量分数为$\frac{5.6g}{27.5g}$×100%=20.4%；故填：20.4%；合格；
（3）设溶液中硫酸铵的质量为x
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
  34                       132
6.8g                        x
$\frac{34}{6.8g}=\frac{132}{x}$
x=26.4g
溶液中硫酸铵的溶质质量分数为$\frac{26.4g}{106.8g}$×100%=24.7%
答：溶液中硫酸铵的溶质质量分数为24.7%．

点评 本题是综合性计算题，考查质量守恒定律的计算、根据化学式的计算和溶质质量分数的计算，侧重计算能力的考查，平时学习时一定注意多做多总结规律，寻找解题思路．

练习册系列答案
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18．化学与我们的生活密切相关．请回答以下生活中的几个问题：
（1）为促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是磷肥．
（2）吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是维生素．
（3）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的熟石灰　（填俗称）．
（4）厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用．
（5）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火．采取这一措施的原理是隔绝氧气．
（6）烘焙糕点所用的发酵粉的主要成分之一是NaHCO3（填化学式）
16．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．
[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经过滤操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
液体名称白醋蒸馏水食盐溶液肥皂水纯碱溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色红色蓝紫色蓝紫色蓝色绿色
[得出结论1]紫甘蓝的汁液能（选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂．
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱（选填“强”或“弱”）．
pH7～910～1112～14
紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色
查阅资料：
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的强弱程度．
该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
[提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
[实验结论]氯化氢气体不显（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子．
[交流反思]
（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．
13．神舟七号载人飞船成功返航，标志着我国已跨入航天领域国际领先行列．某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂．超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2，为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：

（1）C处应从A、B两种装置中选择A作CO2发生装置．检验G中集气瓶内收集的气体是否为氧气，可以在取出集气瓶后，用带火星的木条检验．
（2）已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置的作用是除去CO2中混有的HCl．
（3）为了除去O2中可能混有的CO2，F中可盛放过量NaOH溶液．
（4）有同学提出，上述实验能生成氧气可能与CO2中混有的水蒸气有关．若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对上述实验装置的改进方法是在D和E装置之间增加气体干燥装置．
20．联合国决定2011年为“国际化学年”，其活动主题为“化学--我们的生活，我们的未来”．
（1）化学--使生活丰富多彩．新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，已知锂（${\;}_{3}^{7}$Li）和钠（${\;}_{11}^{23}$Na）的结构和性质相似，请写出锂的氧化物与水反应的化学方程式Li2O+H2O=2LiOH．
（2）化学--让未来充满希望．纳米材料石墨烯可能帮助科学家实现修建太空天梯的构想．石墨烯由碳原子构成，请推测石墨烯可能具有的二条化学性质常温下化学性质不活泼、具有可燃性等．
10．A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如图所示，其中D是最常见的溶剂，请回答：

（1）写出A的化学式：CaCO3；
（2）指出反应③的基本反应类型：化合反应；
（3）写出反应④的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
17．铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13，在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）失去电子，形成铝离子（填符号）Al3+．
（2）在日常生活中，家里防盗铁网上常刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝也可用来制导线，这是因为铝具有良好的导电性．
（3）铝的化合物氢氧化铝[Al（OH）3]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学方程式表示为3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．
14．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是C．
A．铝原子的质子数为13B．在化合物中铝通常显+3价
C．铝是地壳中含量最多的元素D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行
了分析和实验探究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO3）2             ②有Zn （NO3）2、AgNO3
③有Zn （NO3）2、Cu（NO3）2　④有Zn （NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
【交流讨论】不合理的猜想是②（填标号）．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现    象有关反应的化学方程式
取少量固体B，滴加稀盐酸．有气泡产生Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
15．将一定量的CO2气体通入200g4%的NaOH溶液中，恰好完全反应．
求：（1）通入气体的质量；
（2）生成Na2CO3的质量．

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