题目内容
16．某化学兴趣小组打算对市场上出售的紫甘蓝进行实验探究．[提出问题]紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？
[进行实验]取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，经过滤操作得到蓝紫色的汁液．将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录．
| 液体名称 | 白醋 | 蒸馏水 | 食盐溶液 | 肥皂水 | 纯碱溶液 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 红色 | 蓝紫色 | 蓝紫色 | 蓝色 | 绿色 |
[质疑并求证]紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？
用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱（选填“强”或“弱”）．
| pH | 7～9 | 10～11 | 12～14 |
| 紫甘蓝汁液显示的颜色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
[得出结论2]紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的强弱程度．
该兴趣小组用紫甘蓝的汁液对物质的性质继续进行相关探究．
[提出问题]氯化氢（ HCl）气体显酸性吗？
[进行实验]该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：
实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
[查阅资料]图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图．
[实验结论]氯化氢气体不显（填“显”或“不显”）酸性，从微观角度分析其原因是氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子．
[交流反思]
（1）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O．
（3）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放入氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中，能反应．
分析 过滤能除去水中的不溶性固体杂质，根据酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性以及化学方程式的书写方法进行分析解答即可．
解答 解：[进行实验]经过过滤操作能得到紫甘蓝汁液，故填：过滤；
[得出结论1]紫甘蓝汁液在酸碱性不同的溶液中显示不同的颜色，故能作为酸碱指示剂，故填：能；
[质疑并求证]肥皂水的pH比纯碱的pH小，故肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱，故填：弱；
[得出结论2]紫甘蓝汁液在碱性强度不同的溶液中显示的颜色不同，故能测定溶液的碱性的强弱程度，故填：强弱程度；
【实验结论】氯化氢气体是由氯化氢分子构成的，不能解离出自由移动的离子，故不显酸性，故填：不显；氯化氢由分子构成，不能解离出自由移动的氢离子；【交流反思】
（1）根据表格提供的信息可以看出，紫甘蓝汁液在酸性溶液中显示红色，故填：红；
（2）盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故填：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误；
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应，说明氯化氢气体不显酸性，正确；
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体，与其是否显酸性无关，错误；
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应，不能说明氯化氢气体不显酸性，错误；
故填：B．
点评 本题考查的是酸碱指示剂与溶液酸碱性的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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10．2016 年 3 月 22 日是第二十四届“世界水日”，3月22-28日是第二十九届“中国水周”．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”（Water and Jobs）．经研究确定，我国纪念2016年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 农药、化肥的使用不会对水体造成污染 | |
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| D． | 铜陵市紧靠长江，水资源丰富，大家没必要节约用水 |
4．同学们整理实验室时，发现一瓶白色固体粉末状药品．实验老师告诉大家药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钡中的一种或几种．同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究．
【实验I】小伟取一定量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，过滤，得到固体和无色滤液．
【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，你认为小旭的理由是（1）碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
根据现象，你认为滤液中的溶质有（2）NaOH、Na2CO3，（填化学式，下同）请用相关化学方程式解释这些现象（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：
【交流】实验结束后，同学们一致认为通过实验Ⅱ能确定原试剂瓶中还含有（4）NaOH、Na2CO3，但小伟和小旭同学认为，通过上述实验还是不能证明原瓶中是否含有（5NaCl．
【实验I】小伟取一定量白色粉末于烧杯中，加足量水搅拌，过滤，得到固体和无色滤液．
【实验II】小伟取少量实验I得到的无色滤液于试管中，滴加无色酚酞后，观察到变成红色．于是小伟马上就得出结论，该瓶白色粉末一定有氢氧化钠．但是小旭却认为小伟的结论不一定正确，你认为小旭的理由是（1）碳酸钠的溶液也为碱性．于是小旭另取少量滤液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生；取上层清液，加入少量氯化铁溶液产生红褐色沉淀．
根据现象，你认为滤液中的溶质有（2）NaOH、Na2CO3，（填化学式，下同）请用相关化学方程式解释这些现象（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．
【实验III】小伟和小旭认为有必要再对实验I中滤渣的成分进行探究，过程如下：
| 步骤 | 实验现象 |
| （1）取少量液于试管，向其滴加足量稀盐酸溶液，振荡 | 有气体冒出，试管底还残留少量固体 |
| （2）过滤，取少量滤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸溶液 | 有白色沉淀生成 |
1．
元素化合物知识是初中化学重要的学习内容．请回答下列有关元素化合物的问题．
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3．
（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是B（填字母）．
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下研究．
【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3．作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl．作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表示）．
【实验设计】
（4）某同学取100g含有H2SO4的酸性废水，然后滴加烧碱溶液中和，至溶液pH=7时，共消耗质量分数为20%的烧碱溶液20g．求这种废水中含H2SO4的质量分数．
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A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
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【提出问题】烧碱样品中可能含有哪些杂质？
【猜想】
猜想一：可能含有Na2CO3．作出此猜想的依据是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl．作出此猜想的依据是可能有少量的氯化钠没有反应（用简洁的文字表示）．
【实验设计】
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
| ①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁试 | 管外壁发热 | 原因是氢氧化钠固体溶于水放热 |
| ②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是碳酸钠 |
| ③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还还有的杂质是氯化钠 |
8．铜是人类普遍使用最早的金属．我们的祖先一开始使用的是纯铜，即红铜．红铜之后，发展到使用铜锡合金的青铜．青铜熔点比红铜低，硬度大，而且又比较耐腐蚀，而我国的锡储量占世界第一位．古代记载的炼锡方法基本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO↑．该反应类型属于（ ）
| A． | 复分解反应 | B． | 置换反应 | C． | 分解反应 | D． | 化合反应 |
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸完全吸收．测得吸收氨气后溶液总质量m与反应时间t的变化如图所示．所涉及的反应为：
6．酒精灯火焰太小时，将灯芯拨得松散些，可使火焰更旺．其原理是（ ）
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