题目内容

11．下列关于氢氧化钡性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝B．能与二氧化碳反应生成水
C．能盐酸反应生成水D．能与硫酸钠反应生成白色沉淀

分析 根据碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应），据此进行分析解答．

解答 解：A、Ba（OH）2能使紫色石蕊溶液变蓝色，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能使紫色石蕊溶液变蓝色，属于碱的共同性质，故选项错误．
B、Ba（OH）2能与二氧化碳反应生成碳酸钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与二氧化碳反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误．
C、Ba（OH）2能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钠、氢氧化钙等其它碱也能与稀盐酸反应生成盐和水，属于碱的共同性质，故选项错误．
D、氢氧化钡能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀，氢氧化钠、氢氧化钙等碱不能与硫酸钠反应，不属于碱的共同性质，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）
A．t1℃时，100g三种物质的饱和溶液中，溶液C中水的质量最大
B．t2℃时，A溶液与C溶液中溶质质量分数相等
C．若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法
D．将A、B、C的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶液中均有固体析出
14．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯（化学式为C4H8O2）等物质．请回答：
（1）乙酸乙酯中含有三种元素．
（2）每个乙酸乙酯分子中含有8个氢原子．
（3）乙酸乙酯中，碳元素的质量分数最大．
（4）乙酸乙酯中碳、氢元素质量比为（填最简整数比）6：1．
11．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（　　）
A．游码没有回到零位就开始称量
B．所用烧杯不干燥，有少量水
C．只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
6．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．
水的电解
B．
加热一定量KMnO4固体
C．
向一定量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D．
将一定质量的红磷燃烧
16．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，相等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲＞乙（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）将t2℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
（4）t1℃时，将20g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%，若将烧杯内物质升温到t2℃，变化的是BCD（填序号）．
A．t1℃时甲的溶解度B．溶质质量C．溶液质量D．溶质质量分数
（5）t1℃时，进行了如图2所示实验，实验过程所得溶液中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同）E溶液与B溶液中溶质质量分数相同．
（6）如图3所示，20℃时，将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的D（填字母）．
A．氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．硝酸铵．
3．高温煅烧10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算：
（1）剩余固体的质量为8gg；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g；
（3）求未分解的碳酸钙质量（结果保留到小数点后两位）
20．某同学梳理归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素；
②CO、CO2、NO2、PM2.5 均为空气污染物；
③空气中氧气约占空气质量的21%；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有元素的原子；
⑤由同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的；
⑥原子是构成物质的最小粒子．
其中正确是（　　）
A．①②④B．①④⑤C．①③⑥D．②④⑤
1．如图所示图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A．
向氢氧化钠溶液中加水稀释
B．
浓硫酸敞口放置一段时间
C．
向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加NaOH溶液
D．
      电解水

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