题目内容

16．图1为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）P点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，相等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲＞乙（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）将t2℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．
（4）t1℃时，将20g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为16.7%，若将烧杯内物质升温到t2℃，变化的是BCD（填序号）．
A．t1℃时甲的溶解度B．溶质质量C．溶液质量D．溶质质量分数
（5）t1℃时，进行了如图2所示实验，实验过程所得溶液中属于不饱和溶液的是AC（填序号，下同）E溶液与B溶液中溶质质量分数相同．
（6）如图3所示，20℃时，将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是下列中的D（填字母）．
A．氢氧化钠B．生石灰C．氯化钠D．硝酸铵．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以相等质量的甲、乙、丙饱和溶液中溶质质量的大小关系为甲＞乙；
（3）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，较大温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以将20g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液的溶质质量分数为$\frac{10g}{60g}$×100%=16.7%，将烧杯内物质升温到t2℃，溶解度变大，所以溶质质量增大，溶液质量增大，溶质质量分数增大，但是t1℃时甲的溶解度不变，故选：BCD；
（5）20℃时甲的溶解度是30g，可知该温度下100g水中最多溶解30g该物质，所以A能溶得到的是饱和溶液；加入20g甲能溶解10g，B饱和．加热至40℃时甲的溶解度为50g，说明100g水中在此温度下可溶解50克甲，只加了40g甲物质，所得溶液C为不饱和溶液．再加入20g甲能溶解10g，D溶液饱和．降温到20℃时，溶解度降低所得溶液E饱和，据饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，E溶液与B溶液中溶质的质量分数相同；
（6）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时，将盛有饱和甲溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是霞，故选：D．
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）＞；
（3）乙＞甲＞丙；
（4）16.7%，BCD；
（5）AC，E；
（6）D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12mL的刻度线上．
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如白磷量不足，装置气密性不好，未冷却到室温就读数
（5）写出白磷在空气中燃烧的文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷属于化合反应（填化合或分解）
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