Question

3．高温煅烧10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．计算：
（1）剩余固体的质量为8gg；
（2）实际反应生成的二氧化碳2g；
（3）求未分解的碳酸钙质量（结果保留到小数点后两位）

Answer 1

分析 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；由质量守恒定律，固体物质减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由碳酸钙质量为10g，计算出钙元素的质量，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，进而由反应前后钙元素的质量不变计算出剩余固体的质量，减少的质量是二氧化碳的质量，再由二氧化碳的质量可计算出分解的碳酸钙的质量，即可计算出未分解的碳酸钙质量

解答 解：（1）原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g×$\frac{40}{100}×100%$=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量为：4g÷50%=8g；
（2）由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量为：10g-8g=2g；
（3）设分解的碳酸钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100               44
x                    2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2g}$   解得：x≈4.55g
未分解的碳酸钙质量是：10g-4.55g=5.45g．
故答为：（1）8；（2）2；（3）未分解的碳酸钙质量是5.45g．

点评 本题主要考查了根据化学式、化学方程式的计算，利用质量守恒定律求出剩余固体的质量是解答本题的关键．