题目内容

实验室用过氧化氢溶液制氧气，在过氧化氢溶液88.5g中加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为87.9g，求：
（1）反应中放出氧气的质量．
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数．（计算结果保留到小数点后一位）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：首先根据物质的总质量的减少得出生成的气体的质量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算．
解答：解：
（1）氧气的质量：88.5g+1g-87.9g=1.6g
（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
 68              32
 x              1.6g
68
x
=
32
1.6g

x=3.4g
故实验中加入的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数=
3.4g
88.5g
×100%≈3.8%
答案：
（1）反应中放出氧气的质量1.6g
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数3.8%
点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
练习册系列答案
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下列变化中不属于化学变化的是（　　）
A、溶洞的形成B、物质的燃烧
C、火药爆炸D、矿石的粉碎
化学实验必须严格按规定操作，否则可能导致实验失败或人身伤害．请填写下列错误的操作，或错误操作可能造成的不良后果．
错误的操作可能造成的不良后果
（1）给试管里的液体加热时，管口对着人
 
（2）
 
．		用合格的量简量取5mL液体，
实际只有4.9mL．
（3）向燃着的酒精灯内添加酒精
 
（4）
 
用合格的托盘天平称取5.2克固体，实际只有4.8克
（5）给外壁有水的试管加热
 
（6）倾倒液体药品时标签没有向手心
 
（7）吸过药品的胶头滴管未清洗就吸另一种药品
 
（8）给固体药品加热时试管口未向下倾斜
 
（9）用嘴吹灭酒精灯
 
氯化钠的化学式为
 
，金属钠和氯气反应时，氯原子
 
（得或失）电子变成带
 
（正或负）电的氯离子，钠原子
 
（得或失）电子变成带
 
（正或负）电的钠离子，钠离子、氯离子间通过
 
形成
 
（离子或共价）化合物．
某兴趣小组在一次课外实验中，发现氨气通入无色酚酞溶液后，酚酞溶液变为红色．为了探究氨气（NH3）通入酚酞溶液变色的真正原因，该小组进行了如下探究，请你帮他们完成实验报告：
【猜想与假设】a 氨气本身使酚酞溶液变红
b 氨气与水反应后的产物使酚酞溶液变红．
【查阅资料】酚酞试液遇碱溶液变红，原因是碱溶液中含有OH-；氢氧化钠是一种常见的碱．
【实验探究】用滤纸做成I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干，反复三次．然后制备两瓶干燥的氨气，按下图步骤进行实验，观察小花颜色变化．

Ⅰ：往小花上喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色变
 
色；
Ⅱ：往小花上喷水，小花不变色，该实验的目的是
 
；
Ⅲ：把小花直接投入干燥的氨气中，不变色，该实验的结论是
 
；
Ⅳ：喷水后的小花放入氨气中．白色小花变成红花；
【实验结论】综合以上各步实验，可得出的结论是：
 
．
也有同学提出，其实（2）中的实验Ⅱ是没必要做的，理由是
 
．
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
试回答：
（1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
 
mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
 
g．
（2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
将
 
2（填“＞”“＜”或“=”）；若
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，则n（Cl-）=
 
mol（用含a的代数式来表示）．
锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应，可得氢气和氯化锌的质量各是多少克？
甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．

【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸、大理石的反应装置分别放在托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且等装置冷却后，分别将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
实验现象化学方程式结论
甲同学白磷燃烧，
 
，气
球
 
，天平
 
（填
“平衡”或“不平衡”）
 
该反应遵守质
量守恒定律
乙同学锥形瓶内产生气泡，天平平衡
 
该反应遵守质
量守恒定律
丙同学镁条剧烈燃烧，
 
．反应前后称量质量不相等．
2Mg+O2
 点燃 
.
 
2MgO		该反应不遵守
质量守恒定律
（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有①
 
；②
 
．
【实验结论】：化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】：
（1）从以上实验可知，对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律时应注意
 
；
（2）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是
 
．
某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．
（1）写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式
 
．
（2）请指出如图中所用仪器的名称：
（3）他们所用的装置图中有一些错误，请你为他们指出来：①
 
②
 
③
 
④
 

（4）用这种方法收集氧气时，当气泡
 
再开始收集，收集满氧气后，应用玻璃片盖住集气瓶口，并且应
 
（填“正放”或“倒放”）在桌上．
（5）他们用这种方法收集了两瓶气体．在先收集的一瓶插入带火星的木条，只看到火星亮了一些，插入后收集的一瓶木条则能复燃．导致这个现象的可能的原因是：
 
．
（6）某同学在用加热高锰酸钾制氧气的过程中，发现试管炸裂，原因可能是：（写出三条）
 
；
 
；
 
．
（7）铁丝在氧气中燃烧的符号表达式
 
做该实验时集气瓶中要放一些水或沙子其目的是
 
．

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