题目内容
锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室用3.7g锌与足量的盐酸反应，可得氢气和氯化锌的质量各是多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量，列出比例式，就可计算出可制得氢气和氯化锌的质量．
解答：解：设可制得氢气质量为y，氯化锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
3.7g x y
=
=
x≈7.7g
y≈0.11g
答案：可制得氢气质量为0.11g 氯化锌的质量为7.7g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 136 2
3.7g x y
| 65 |
| 3.7g |
| 136 |
| x |
| 2 |
| y |
x≈7.7g
y≈0.11g
答案：可制得氢气质量为0.11g 氯化锌的质量为7.7g
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列各组物质中，前者是单质，后者是混合物的是（ ）
| A、液氧、冰水 |
| B、水、冰红茶 |
| C、镁带、石灰水 |
| D、碘酒、洁净的空气 |
