题目内容
甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置，围绕“用称量的方法验证化学反应是否遵守质量守恒定律并分析实验条件”这一探究目的开展活动．
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸、大理石的反应装置分别放在托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且等装置冷却后，分别将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
（2）通过对上述实验的对比分析，甲乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后称量质量不相等的原因有① ；② ．
【实验结论】：化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】：
（1）从以上实验可知，对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律时应注意 ；
（2）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是 ．
【实验步骤】
①如图所示，甲将白磷和反应装置、乙将装有稀盐酸、大理石的反应装置分别放在托盘天平上，并用砝码使天平平衡．丙对石棉网和打磨干净的镁条进行称量．
②三位同学分别利用装置进行化学反应．
③甲、乙同学在反应结束且等装置冷却后，分别将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡．丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后质量．
【实验分析】（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．
| 实验现象 | 化学方程式 | 结论 | |||||
| 甲同学 | 白磷燃烧， 球 “平衡”或“不平衡”） | 该反应遵守质 量守恒定律 | |||||
| 乙同学 | 锥形瓶内产生气泡，天平平衡 | 该反应遵守质 量守恒定律 | |||||
| 丙同学 | 镁条剧烈燃烧， | 2Mg+O2
| 该反应不遵守 质量守恒定律 |
【实验结论】：化学反应都遵守质量守恒定律．
【实验反思】：
（1）从以上实验可知，对于有气体生成或参与的反应，验证质量守恒定律时应注意
（2）请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是
考点：质量守恒定律的实验探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：根据质量守恒定律内容分析解答：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；其中的关键词为：参加 生成 各物质 化学反应质量总和等．
解答：解：
【实验分析】（1）甲同学：白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的化学方程式为：4P+502
2P2O5
因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；
乙同学：大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；
丙同学：镁条燃烧，发出白光，生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量；
（2）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；
【实验反思】：
（1）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验．
（2）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
答案：
【实验分析】
（1）
（2）①反应前未称量参加反应的氧气的质量 ②反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；
【实验反思】：
（1）在密闭条件进行实验
（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
【实验分析】（1）甲同学：白磷燃烧有氧气的参加，反应后又有浓烟的产生，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡；反应的化学方程式为：4P+502
| ||
因此反应需在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；
乙同学：大理石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，参加反应的碳酸钙与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应在密闭容器中进行，所以能够验证参加化学反应的反应物的总质量和生成物的总质量相等；
丙同学：镁条燃烧，发出白光，生成氧化镁，参加反应的是镁和氧气，生成的是氧化镁固体，根据质量守恒定律，生成的氧化镁固体质量等于参加反应的镁和氧气的质量和，但反应没有在密闭容器中进行了，所以燃烧后的总质量大于反应前的总质量；
（2）天平不平衡的原因可能是有气体的参加反应或有气体、热量等的溢出，故答案为：反应前未称量参加反应的氧气的质量，反应后生成的氧化镁部分外溢，无法称量；
【实验反思】：
（1）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验．
（2）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
答案：
【实验分析】
（1）
| 实验现象 | 化学方程式 | 结论 | |||||
| 甲同学 | 白磷燃烧，浓浓的白烟，放出热量，气 球 先变大后又变小，天平 平衡（填 “平衡”或“不平衡”） | 4P+502
| 该反应遵守质 量守恒定律 | ||||
| 乙同学 | 锥形瓶内产生气泡，天平平衡 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | 该反应遵守质 量守恒定律 | ||||
| 丙同学 | 镁条剧烈燃烧，发出白光．反应前后称量质量不相等． | 2Mg+O2
| 该反应不遵守 质量守恒定律 |
【实验反思】：
（1）在密闭条件进行实验
（2）化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．
点评：要验证质量守恒定律需根据反应物的状态和产物的状态选择敞口或密闭装置，若有气体参加或生成的反应需在密闭容器中进行．
练习册系列答案
优质课堂快乐成长系列答案
相关题目
某同学用托盘天平称量10.5g（1g以下用游码）药品，称量后发现误将砝码和药品在托盘上的位置颠倒了．请分析该同学实际称得药品的质量为（ ）
| A、10.5g | B、10g |
| C、11g | D、9.5g |
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，请回答：
为测定空气里氧气的含量，甲、乙两个同学同时用如图所示的装置分别进行了实验探究．氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是（ ）
| A、工业上可以利用分离液态空气法制氧气 |
| B、鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水 |
| C、在标准状况下，氧气的密度比空气密度略大 |
| D、氧气可以供给呼吸，和体内物质反应而释放能量，维持生命活动 |