Question

17．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为0.15mol．
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？否（填“是”或“否”）．

Answer 1

分析 根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，依据质量守恒定律计算出氧气的质量，再结合方程式计算题中的其他数据．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15g+5g-15.2g=4.8g，所以氧气的物质的量：$\frac{4.8g}{32g/mol}$=0.15mol；故填：0.15；
（2）设参加反应的氯酸钾的物质的量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
2                3
x               0.15mol
$\frac{2}{x}=\frac{3}{0.15mol}$
x=0.1mol
答：参加反应的氯酸钾的物质的量为0.1mol．
（3）参加反应氯酸钾的质量=0.1mol×122.5g/mol=12.25g，原有氯酸钾的质量为15g，所以根据题目中所给条件，可知氯酸钾没有完全分解．故填：否．

点评 本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量．