题目内容

12．某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，析出了3g晶体，则下列说法正确的是（　　）
A．此物质在t℃时的溶解度为$\frac{30g}{100g}$水
B．最后剩余溶液是不饱和溶液
C．最后剩余的溶液一定比原溶液稀
D．原溶液在t℃时一定是饱和溶液

分析 根据饱和溶液与不饱和溶液的概念分析；利用溶解度计算公式分析计算得出此物质在t℃时的溶解度．

解答 解：A、因为开始恒温蒸发掉10g水，析出了2g晶体，此时溶液成为该温度下的饱和溶液，该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，所以此物质在t℃时的溶解度为$\frac{30g}{100g水}$，故A正确；
B、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，故B错误；
C、原溶液为不饱和溶液，而最后的溶液是该温度下的饱和溶液，所以最后的溶液一定比原溶液浓，故C错；
D、因为该溶液饱和后恒温蒸发掉10g水，要析出3g晶体，而刚开始恒温蒸发掉10g水，只析出了2g晶体，所以原溶液一定不是饱和溶液，故D错；
故选A

点评 本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某物质的溶液；不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某物质的溶液．

练习册系列答案
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2．A-G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其它物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊．反应①中B的质量和化学性质均不改变．
（1）写出下列物质的化学式AH2O2；BMnO2．
（2）反应④的基本反应类型是化合反应．
（3）写出反应③和④的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（4）A、C两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同．
3．用化学符号表示：
钠原子Na；2个二氧化碳分子2CO2；4个氯原子4Cl；硫离子S2-；空气中含量最多的气体是N2；在NaOH中原子团是OH．
氧化镁中镁元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Mg}$O；保持氧气的化学性质的最小粒子是O2．
20．请回答下列有关水的问题．
（1）自来水生产过程中现用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行吸附、消毒等．
（2）如图是电解水的实验装置，在实验过程中，试管A中产生的气体是氢气，写出水在通电的条件下发生反应的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用，检验硬水常用的物质是肥皂水，生活中常用煮沸方法软化水．
7．有下列物质：①过氧化氢溶液②氮气③五氧化二磷④二氧化硫⑤二氧化碳　⑥氦气　⑦水蒸气．请用这些物质的数字代号填空：
（3）属于混合物的①；
（4）属于稀有气体的是⑥；
（3）可以用空气为原料制造氮肥是因为空气含有②；
（4）敞口放置的澄清石灰水过一段时间后表面有一层白膜，是因为石灰水吸收了空气中的⑤．
17．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为0.15mol．
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量．（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？否（填“是”或“否”）．
4．已知氰化钠中氮元素的化合价为-3价，则碳元素的化合价为（　　）
A．+4B．+2C．-4D．-2
1．某化学兴趣小组利用右下图所示装置来研究微粒的性质，过程如下：
①在桌面上垫一张无色透明的塑料纸．
②在塑料纸上的A处滴一滴无色酚酞试液，B处滴一滴浓氨水．
③迅速用表面皿盖住，并观察现象．
（1）老师建议在塑料纸下垫一张白纸，这样做的理由是便于观察颜色变化．
（2）在表面皿中可以观察到的现象是：无色酚酞试液变红；此实验主要说明构成物质的微粒是在不断运动的．
（3）和书本上的实验相比，请说出本实验的有什么优点（答一点即可）节约药品．
2．图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应生成两种物质
B．反应前后分子种类没有改变
C．反应前后原子数目发生改变
D．反应前后各元素的化合价都发生了改变

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