题目内容
3．
现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）．则三种金属的活动性由弱到强的顺序是（ ）| A． | 甲 丙 乙 | B． | 丙 甲 乙 | C． | 乙 甲 丙 | D． | 甲 乙 丙 |
分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据三种金属间的转化关系应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序．
解答 解：现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，甲能与盐溶液反应生成乙，说明甲的活动性比乙强；丙能与盐溶液反应生成甲，说明丙的活动性比甲强；丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、甲、乙．
故选：B．
点评 本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．
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A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和生成物均已略去），请按照要求回答：
14．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物，某同学设计了如下实验方案，验证反应产物并探究发生反应的化学方程式．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑ Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O 碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，可以证明猜想成立猜测3．
已知：①MgCO3和Mg（OH）2均为白色不溶物．
②MgCO3和Mg（OH）2均可跟盐酸发生复分解反应．
③酚酞遇碳酸氢钠溶液呈浅红色，酚酞遇碳酸钠溶液呈红色．
④CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能是MgCO3．
猜测2：白色不溶物可能是Mg（OH）2．
猜测3：白色不溶物可能是MgCO3和Mg（OH）2．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体为氢气 |
| 实验Ⅲ | ①取实验Ⅰ中少量的白色悬浊液，过滤，洗涤干净沉淀，然后稀盐酸 | ②产生气泡，沉淀全部溶解 | 白色不溶物含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 有白色沉淀产生 | ③澄清液中一定含有的溶质是Na2CO3（化学式） |
已知：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑ Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O 碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气
①如图所示实验装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气被B中碱石灰吸收，造成实验误差．
②称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，可以证明猜想成立猜测3．
18．下列用品所使用的主要材料，属于天然纤维的是（ ）
| A． |  橡胶轮胎 | B． |  尼龙丝袜 | C． |  塑料饭盒 | D． |  羊毛毛衣 |
小强用如图所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧．
12．下列食物富含糖类的是（ ）
| A． | 米饭 | B． | 黄瓜 | C． | 牛肉 | D． | 植物油 |
13．近几年和国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
请写出硫燃烧的化学方程式：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：酒精灯．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色）．
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊．
【实验探究】点燃一小块煤收集气体并将生成的气体分别通入下列溶液中：
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 酸性高锰酸钾溶液 | 紫红色变为无色 | 证明煤中含有碳元素和硫元素 |
| 澄清石灰水 | 澄清变浑浊 |
【反思评价】实验方案不合理，其理由是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊．
【改进实验】如图所示实验（部分装置在图中略去），仪器a的名称：酒精灯．
【现象与结论】B、C、D中的现象分别是B中高锰酸钾溶液褪色，C中高锰酸钾溶液不变色或颜色变浅，说明二氧化硫被完全吸收，D中澄清石灰水变浑浊，证明煤中含有碳元素和硫元素．
【反思交流】如图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．