Question

8．日前，世界环保联盟建议全面禁止用氯气对饮用水消毒，推广使用安全、高效杀菌消毒剂ClO₂．①ClO₂是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，②冷却至11.0℃以下时变成红色液体，③易溶于水，④见光易分解，⑤易与碱反应，⑥杀菌、漂白能力均优于氯气．
（1）某实验小组用如图所示装置探究用潮湿的KClO₃与草酸在60℃时反应制取ClO₂获得成功．在装置中，A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂收集装置，C为尾气吸收装置．为了收集到液态ClO₂，对装置B应采取的措施是用冰冷却．
（2）目前欧洲一些国家采用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂（Kestiog法），反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，该反应能采用图中A装置来制取（填“能”或“否”）．
（3）我国最近研究成功用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，该反应的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，此法与Kestiog法相比，其优点是反应后没有Cl₂生成，便于分离，不污染环境．

Answer 1

分析 （1）根据ClO₂冷却至11.0℃以下时变成红色液体的特点，选择应采取的措施．
（2）根据氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂属于固液在常温下反应制取气体进行分析．
（3）根据氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂，同时生成一种生活中常见的盐，利用元素守恒推测盐，并书写化学反应方程式，然后利用比较得出此方法的优点．

解答 解：（1）因为ClO₂冷却至11.0℃以下时变成红色液体，我们可以对装置B用冰冷却．
（2）氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸反应制取ClO₂属于固液在常温下反应制取气体，可用图中A装置来制取．
（3）有氯气和NaClO₂反应制取ClO₂，同时生成一种生活中常见的盐，则由反应前的元素可知盐为氯化钠，则反应为Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaC1，与反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl相比，该反应无有害气体氯气产生，且生成气体和固体产品易分离．
故答案为：（1）用冰冷却；（2）能；（3）反应后没有Cl₂生成，便于分离，不污染环境．

点评 本题较难，学生应注意利用习题中的信息来分析解决问题，并学会利用比较的方法分析反应的利弊，注重信息与所学知识的结合是解答的关键．