Question

6．一定量某ZnO样品（含有少量的FeO、CuO、Fe₂O₃），与50g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应．该ZnO样品中氧元素的质量是（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.6g
• C． 3.2g
• D． 6.4g

Answer 1

分析 氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，氧化铁与硫酸反应生成了硫酸铁和水，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌、氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素完全转化到生成的水中，根据稀硫酸的质量和溶质质量分数可以计算硫酸中氢元素的质量，再根据水中氢、氧元素的质量比即可计算出原混合物中氧元素的质量．

解答 解：设原样品中氧元素的质量为x，
由物质的转变和质量守恒定律可得：
O---H₂0---H₂SO₄
16         98
x      50g×9.8%
$\frac{16}{x}=\frac{98}{50g×9.8%}$
解得：x=0.8g
由以上计算可知A正确．
故选：A．

点评 氧化铁、氧化亚铁和氧化铜中的氧元素和硫酸反应时，全部和氢元素结合生成了水，这是解答的关键，要注意理解．