题目内容

5．磷原子的相对原子质量是31，核内质子数为15，中子数16核外电子数15．每电中性的原子，其核内的质子数必然等于核外电子数．

分析 根据在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，相对原子质量=质子数+中子数进行分析解答本题

解答 解：由题意“磷原子的相对原子质量是31，核内质子数为15”，则根据“相对原子质量≈质子数+中子数”、“核内质子数=核外电子数=核电荷数”，则磷原子的中子数是31-15=16，核外电子数是15．
故答为：16；15；质子数；电子．

点评 解答本题关键是要知道原子核、质子数、中子数、电子数、相对原子质量各量之间的关系．

练习册系列答案
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15．如图，A-F为初中化学常见的化合物，A、B、C均为氧化物，其中A---B的反应可用于工业炼铁，D、E、F均有三种元素组成，
且物质类别各不相同，E、F可以用来配波尔多液．
（1）C的化学式为：H2O
（2）按照化合物的差异分类，D属于酸
（3）A---B的反应化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）E与F反应的化学方程式为Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
（5）C-E反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2．
16．现有m g KClO3跟2g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（　　）
A．（m-n） gB．（m+2-n） gC．（m+2+n） gD．（n-2）g
13．某氯化钡样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中氯化钡的质量分数，小明同学准确称取32.5样品，做了如下实验：请回答下列问题：

（1）操作 X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗．
（2）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为 23.3g，计算纯碱样品中的BaCl2的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）恰好完全反应后 所得滤液C的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
20．在铜粉和氧化铜粉组成的混合物中铜元素氧元素的质量比为7：1，现向64g该混合物中加入足量稀硫酸微热，充分反应后，可得到硫酸铜的质量为（　　）
A．40gB．70gC．80gD．140g
10．将100g 30%的食盐溶液稀释到15%，需要加水多少克．
17．甲同学在某食品包装袋内，发现有一个装有白色颗粒状固体A的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．甲同学随手将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B．请你与甲同学一起对块状固体B进行探究．
（1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外还可能有：Ca（OH）2、CaCO3．写出白色颗粒状固体A在空气中转化为块状固体B的化学反应方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有放热现象（填“放热”或“吸热”）．请设计实验方案验证你的这一猜想：①取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁；②取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，立即用温度计测定溶液温度的变化；③在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，立即塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，观察导管口是否有气泡放出．
（3）取适量块状固体B加入盛有一定量水的试管中，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C．就白色固体C的成分，甲同学与乙同学进行讨论，一起猜想．
甲同学认为，白色固体C可能是：氢氧化钙；
乙同学认为，白色固体C可能是：碳酸钙；
你认为，白色固体C还可能是：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
14．下列有关分子、原子、离子的叙述正确的是（　　）
A．决定原子质量大小的主要是质子和电子
B．带电的微粒一定是离子
C．分子是保持物质性质的-种粒子
D．分子、原子、离子都能直接构成物质
15．“舌尖上的中国 ”第二季的热播让厨房再次成为人们施展厨艺的舞台，其实厨房也是同学们的家庭实验室．利用厨房中的物品不可以进行的实验是（　　）
A．探究铁制品在什么条件下生锈B．探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙
C．比较不同物质在水中的溶解能力D．探究影响液体蒸发快慢的因素

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