在铜粉和氧化铜粉组成的混合物中铜元素氧元素的质量比为7:1.现向64g该混合物中加入足量稀硫酸微热.充分反应后.可得到硫酸铜的质量为( )A．40gB．70gC．80gD．140g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．在铜粉和氧化铜粉组成的混合物中铜元素氧元素的质量比为7：1，现向64g该混合物中加入足量稀硫酸微热，充分反应后，可得到硫酸铜的质量为（　　）

A．

40g

B．

70g

C．

80g

D．

140g

分析根据混合物中铜元素氧元素的质量比，求出64g铜粉和氧化铜粉的混合物中氧元素的质量，进而求出氧化铜的质量，由氧化铜的质量据化学方程式求出硫酸铜的质量．

解答解：．根据该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为7：1．所以混合物中氧元素的质量64g×$\frac{1}{8}$=8g．64g该混合物中氧化铜的质量是8g÷$\frac{16}{80}$=40g，设与足量稀硫酸反应生成硫酸铜的质量为z，
H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O
80 160
40g z
$\frac{80}{40g}=\frac{160}{z}$，z=80g
答：可得到硫酸铜的质量是80g．

点评本题考查混合物计算题，注意各物质间的关系．

练习册系列答案

8．现有一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH₄C1、CaCl₂、Cu（NO₃）₂、CuCl₂和CaO五种物质中的两种或多种．按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

试根据实验过程和发生的现象判断：
（1无色气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
（2）滤渣D的化学式是Cu（OH）₂．
（3）固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）NH₄C1、CuCl₂、CaO．
（4）滤液B中，一定大量存在的酸根离子是（写离子符号）Cl^-．
（5）写出过程③中一定发生的一个化学反应的化学方程式：Cu（OH）₂+2HCl═CuCl₂+2H₂O．
（6）固体混合物A中可能存在的物质为（写化学式）：CaCl₂，得此结论的理由是因为NH₄Cl与CaO一定存在，CaO与H₂O反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂与NH₄Cl反应，在滤液C中一定能产生CaCl₂，故原混合物是否含有CaCl₂无法确定．

15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验操作
A	除去CO₂中的CO	点燃
B	区分铁粉与二氧化锰粉末	观察颜色
C	区分羊毛与合成纤维	点燃，闻气味
D	除去FeSO₄溶液中的CuSO₄	加入足量锌粒，过滤

5．磷原子的相对原子质量是31，核内质子数为15，中子数16核外电子数15．每电中性的原子，其核内的质子数必然等于核外电子数．

12．200g15%的食盐溶液欲使其浓度增大一倍，需要蒸发掉多少克水？

9．桌上放有两瓶无标签的无色液体，一瓶为蒸馏水，一瓶为硬水．
请设计实验进行鉴别，并完成表：

	鉴别所加物质	实验现象	实验结论
第一种实验方案	分别加热蒸干	一无色液体蒸干无固体析出；另一无色液体蒸干有固体析出	（1）无固体析出的是蒸馏水
你设计的另-种实验方案	分别加肥皂水	（2）一无色液体产生泡沫多；另一无色液体产生泡沫较少	（3）泡沫多的是蒸馏水，泡沫少的是硬水

10．如图均表示不同领域中元素含量示意图，其中能表示海水中元素含量情况的是（　　）

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