Question

6．如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后计算：
（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？再加水多少毫升？
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少？

浓硫酸（H2SO4）    500毫升
浓度（质量分数）	98%
密度	1.84克/厘米2
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，进行分析解．

解答 解：（1）设需要这种硫酸的质量为x，则x×98%=600g×19.6% x=120g；
（2）溶液稀释前后，溶质的质量不变，100毫升该硫酸与200毫升水（200g）混合后所得溶液的质量分数为$\frac{1.84g/c{m}^{3}×100c{m}^{3}×98%}{1.84g/c{m}^{3}×100c{m}^{3}+200g}$×100%≈47.0%．
答：（1）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸120克．
（2）100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为47.0%．

点评 本题难度不是很大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．