题目内容
6．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答有关问题：
（1）决定元素种类的是质子数（或核电荷数），元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关．
（2）在第三周期中，12号镁元素的原子易失电子变成Mg2+（写出离子符号），17号氯元素的原子易得电子变成Cl-（写出离子符号），第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同．
（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物是$\stackrel{+3}{Al}$2$\stackrel{-2}{O}$3（写出化学式并标出元素的化合价）．
分析 （1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）据原子的最外层电子数分析得失电子情况，最外层电子数是8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，并据单质中元素化合价是0，化合物中铝元素显+3价，据化合价的标法解答．
解答 解：（1）元素种类由质子数决定，元素的化学性质与最外层电子数关系密切；
（2）在第三周期中，12号元素的原子最外层电子数是2个，易失去电子镁离子，17号元素的原子最外层电子数是7个，易得电子变成氯离子，在第三周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，形成的单质是铝，元素化合价为0，与氧元素形成的氧化物是氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成的化合物 是，Al2O3，所以氧化铝中铝元素的化合价可表示为：$\stackrel{+3}{Al}$2$\stackrel{-2}{O}$3；
故答案为：（1）质子数（或核电荷数）；最外层电子数；
（2）失；Mg2+；得；Cl-；电子层数相同；
（3）$\stackrel{+3}{Al}$2$\stackrel{-2}{O}$3．
点评 明确地壳中的元素分布、元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键．
练习册系列答案
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16．
如图所示，是测定空气中氧气体积含量的实验，下列说法正确的是（ ）
如图所示，是测定空气中氧气体积含量的实验，下列说法正确的是（ ）| A． | 该实验可以说明氮气难溶于水 | |
| B． | 红磷的量不足会导致测定结果大于五分之一 | |
| C． | 红磷燃烧产生大量棕黄色的烟 | |
| D． | 若把红磷换成细铁丝也可得到相同结果 |
17．生活中下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 动植物的呼吸 | B． | 玻璃破碎 | ||
| C． | 风力进行发电 | D． | 在冰箱里用纯净水自制冰块 |
11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 实验时可用手直接拿砝码和移动游码 | |
| B． | 用过的药匙，可以用纸擦拭也可不擦拭 | |
| C． | 实验时液体试剂用量一般需10mL | |
| D． | 吸取液体后，胶头滴管不能倒放或平放 |
某粒子的结构示意图如图所示
15．下列实验操作叙述正确的是（ ）
| A． | 酒精着火用水扑灭 | |
| B． | 如无说明用量，固体物质取用1-2克 | |
| C． | 以节约为原则，用剩的药品要放回原瓶 | |
| D． | 玻璃仪器已洗干净的标准是内壁附着的水即不聚成水滴，也不成股流下 |
16．某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究．
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质D；
A．汞B．磷C．铜D．木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，有关分析合理的是BC；
A．实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B．甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C．乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D．实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹．反应前后各数据及结论如下．
①完成测定空气中氧气体积分数的实验不适合选用下列哪种物质D；
A．汞B．磷C．铜D．木炭
②用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）．红磷燃烧的化学方程式是4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，有关分析合理的是BC；
A．实验结束后装置内剩余气体只有氮气
B．甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C．乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D．实验结束时未冷却到室温，测得空气中氧气的体积分数将偏大
③利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹．反应前后各数据及结论如下．
| 玻璃管中原有空气的体积 | 注射器中气体的体积 | 结论 | |
| 反应前 | 反应后 | ||
| 50mL | 40 mL | 30 mL | 氧气约占空气体积的五分之一 |