题目内容

1．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．求：
浓硫酸（H2SO4）500毫升
溶质的质量分数98%
密度1.84克/厘米3
相对分子质量98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这瓶浓硫酸溶液的质量是多少克？溶质多少克？
（2）若将这瓶浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少（结果保留到0.1%）
（3）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸多少毫升？水多少毫升？

分析 （1）根据m=ρV，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，进行分析解答．

解答 解：（1）500mL=500厘米3，m=ρV，这500毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×500厘米3=920g．其中含溶质的质量为920g×98%=901.6g．
（2）溶液稀释前后溶质的质量不变，若将这500毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是$\frac{901.6g}{920g+500g}$×100%≈63.5%．
（3）溶液稀释前后溶质的质量不变，配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为x，则1000g×19.6%=1.84克/厘米3×x×98%    x≈108.7厘米3（108.7mL）．
需要水的质量为1000g-1.84克/厘米3×108.7厘米3≈800g．
答：（1）920；901.6；（2）所得稀硫酸的质量分数是63.5%；（3）需要108.7mL这种浓硫酸和800mL水．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．要学好化学，就必须进行化学实验探究．下列因素中与化学实验探究有关的是（　　）
①提出合理猜想或假设； ②设计探究实验步骤； ③详细记录实验现象和相关数据； 
④合作进行化学实验；    ⑤形成总结性报告．
A．①②③④⑤B．①②③C．①②③⑤D．①③⑤
12．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．20℃时分别将甲、乙的溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等
C．10℃时，10 g水中分别溶解甲、乙达到饱和，溶解较多的物质是乙
D．把100 g溶质质量分数为10%的乙溶液从30℃降温到10℃其质量分数仍为10%
9．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置．假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明：装置的气密性好；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹．可观察到的现象是活塞先向右移动，最终稳定在约约在12mL的刻度线上
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却．可观察到的现象为活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上．
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败．例如：橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等．
16．T℃时，200g某物质的溶液，蒸发40g水或加入10g该物质均可达到饱和．求：
①T℃时，该物质的溶解度；
②T℃时饱和溶液中溶质的质量分数；
③原溶液中溶质的质量分数．
6．温泉水中含有丰富的矿物质，不仅对多种疾病均有疗效作用，而且有保健、疗养之功效．黄石市经济技术开发区汪仁镇章畈村金山国际温泉是湖北省优质温泉之一，该温泉水无色、透明，水温为70℃，矿化物含量为322mg/L．
（1）为检测该温泉水是软水还是硬水，家庭中通过加热煮沸 的方法把硬水软化．
（2）温泉馆内有许多饮水台，供游客直接饮用．已知，直饮水机内部水处理过程如图：
步骤①中、活性炭起吸附 作用，②中紫外灯的作用是杀菌消毒．
（3）20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示．图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线．请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

①烧杯乙里是a 物质的溶液．
②若将40℃时的三物质的饱和溶液分别降温到20℃时，则三种溶液中的溶质的质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c．
③40℃时，烧杯b 里的溶液中溶剂最少．
13．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H2、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O    3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2    C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
得出的结论是：物质（如H2、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依此，则在反应SO2+2H2S=3S+2H2O中作为还原剂的物质是H2S．
10．如图是某同学正在绘制的实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图．请回答下列问题：
（1）将实验装置图补充完整；
（2）写出用该装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）在此实验中使用仪器A的注意事项是盛装高锰酸钾的反应容器，用于加热；
（4）收集氧气时，当导管口有气泡连续、均匀的冒出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶中．
（5）如果实验结束后，先熄灭酒精灯、后撤导管，会因为反应停止，试管内气体温度降低，气体收缩而导致试管内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，水槽中的水沿导管到吸入试管底部，致使试管炸裂．
14．小明做了两个课外实验，请据此回答：

（1）实验一：如图甲所示，在一定温度下，向a克饱和硫酸铜溶液中加入b克硫酸铜粉末，析出c克硫酸铜晶体．则减小的饱和溶液质量是a-c•$\frac{90}{250}$克．
（2）实验二：在去瓤的新鲜冬瓜内有5%的氯化钠溶液．现将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面高度h（如图乙所示）．恒定的常温下经过一段时间，观察到木块下沉．下列这些量随时间变化的趋势符合如图丙所示曲线的是③⑤⑥．（填数字，可多选）
①溶解度  ②溶液的体积  ③溶质质量分数  ④溶剂的质量  ⑤溶液的密度  ⑥露出液面的高度．

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