Question

13．对比、分析、归纳是学习化学的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化学常见的还原剂，请分析下列反应：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂    C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂
得出的结论是：物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高（选填“升高”或“降低”或“不变”）．
（2）依此，则在反应SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作为还原剂的物质是H₂S．

Answer 1

分析 根据题意，结合单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，分析还原剂在化学反应前后元素化合价的变化，进行分析解答．

解答 解：（1）由H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O； Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂； C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，H₂、C属于单质，氢元素和碳元素的化合价为0；CO中氧元素显-2价，碳元素显+2价；生成物水、二氧化碳中，水中氢元素显+1价，二氧化碳中碳元素显+4价，则物质（如H₂、CO、C）作还原剂时，所含元素中，一定有元素的化合价在反应后升高．故填：升高；
（2）根据反应可以看出，二氧化硫中硫元素的化合价反应后降低，氧元素的化合价不变，故不是还原剂；硫化氢中氢元素的化合计反应前后不变，硫元素的化合价由反应前的-2价变为0价，故化合价升高，作的是还原剂；H₂S；故填：H₂S．

点评 本题难度不大，理解作还原剂的物质中反应后一定有元素的化合价在反应后升高是正确解答本题的关键．