题目内容

5．今年央视3.15晚会揭开周大生等品牌黄金制品掺杂铱牟取暴利的内幕．铱元素在周期表中的信息如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．铱属于金属元素B．铱的原子序数是77
C．铱原子的核外电子数为77D．铱原子相对原子质量是192g

分析 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铱，属于金属元素，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，该元素的原子序数为77，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为77，表示原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为77，故选项说法正确．
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铱元素的相对原子质量为192，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．

练习册系列答案
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7．如表是KNO3在不同温度时的溶解度，分析表中数据：
温度020406080100
溶解度/（g）13.331.663.9110169246
（1）归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律KNO3的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，将5g KNO3晶体加入10g水充分溶解，所得溶液为饱和 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液．再将该溶液升温至60℃，溶液中溶质与溶剂的质量比为5：10．
（3）配制溶质质量分数为10%的KNO3溶液200克，需要KNO3固体质量为20克．
16．根据如图装置图回答问题．

（1）写出仪器①的名称是集气瓶．
（2）实验室需制取一定量的氧气．
①与B 装置相比，C装置的优点是控制反应速率．
②请写出过氧化氢制氧气的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③若用高锰酸钾制取并收集氧气，各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内应将c（“b”或“c”）导管延伸至集气瓶底部．
13．下列符号既可表示个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．HB．NrC．CuD．O2
20．南宁至钦州段的高速铁路正在建设中．请回答下列问题：
（1）铁路建设中大量使用了以下材料：①石子；②钢筋水泥柱；③钢轨等，其中钢轨属于A．
A．金属材料    B．合成材料  C．有机天然材料  D．无机非金属材料
（2）建设中，常用铝和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接．反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$X+2Fe，则X的化学式为Al2O3，该反应的基本类型是置换反应．
（3）钢轨长时间使用后会生锈．铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O；除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸．
（4）请写出防止铁制品锈蚀的两种常用方法：①在表面涂油；②使铁制品表面形成致密的氧化膜．
10．化学与生活息息相关．请从①甲烷 ②盐酸 ③活性炭 ④铜丝 ⑤金刚石中选择适当的物质序号填空．
（1）可用来切割玻璃的物质是⑤．
（2）防毒面具的滤毒罐里用于吸附毒气的物质是③．
（3）用于制作导线的物质是④．
（4）天然气的主要成分是①．
（5）用于金属表面除锈的物质是②．
17．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
  点燃酒精灯		B．
     过滤
C．
量取液体体积读数		D．
    称量NaCl固体
14．构建知识网络可帮助我们理解知识间的联系．图1是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图中M应为盐类物质（填物质类属）．
（2）写出一种能与盐酸反应的金属锌．
（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（4）微观角度看，HCl与碱（如NaOH）反应实质是H+与OH-等微粒结合为水．
（5）现有盐酸、滴有酚酞的氢氧化钠溶液两种溶液，取其中一种溶液置于烧杯中，用胶头滴管取另一种溶液并逐滴加入到烧杯中直至过量．图2表示此过程中胶头滴管滴入溶液的质量与烧杯中溶液pH变化的变化关系，有关说法不正确的是B．
A．放置于烧杯中的溶液为含酚酞的氢氧化钠溶液
B．x点时，烧杯中的溶液只含有一种溶质
C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均呈现无色．
15．“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠，某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是过滤．
（2）溶液M中含有的阳离子有钠离子和钙离子．
（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是B．
A．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加碳酸钠溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若图1中样品的质量为12g，得到沉淀为10g，则样品中Na2CO3质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留至0.1%）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
（5）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若无（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净．
【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为分液漏斗．
（2）B装置的作用是除去水蒸气；C装置中反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量．
（4）理论上方法二比方案一会产生较大的误差，原因是装置内的残留二氧化碳没有被吸收，空气中的二氧化碳和水蒸气也会进入C装置（回答一点）．

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