题目内容

19．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【讨论1】甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca（OH）2和稀盐酸能否发生反应提出质疑，乙认为甲的实验设计有问题，应当先滴加2～3滴酚酞试液，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．
【讨论2】乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断甲的废液中含有的溶质是CaCl2、HCl，乙的废液中含有的溶质是NaCl、Na2CO3．为了科学处理实验后产生的废液，他们对废液缸中最终废液的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】甲：NaCl和CaCl2；    乙：NaCl和Na2CO3
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中．
    甲：向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象．结论：甲猜想不成立，乙猜想成立．
    乙：向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀．结论：乙猜想成立．
【表达与交流】
（1）处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸知道不再产生气泡为止．
（2）要想证明Ca（OH）2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是：在两只试管中加入等质量的一药匙Ca（OH）2固体向两个试管中分别加入等量的水和稀盐酸，会看到加水的试管中有固体，加稀盐酸的试管中没有固体．

分析 【讨论1】氢氧化钙溶液呈碱性，可以使酚酞变红，可以利用该性质来解答该题；
【观察与讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，能够产生气体的是碳酸根和酸，能够生成沉淀的是碳酸根和钙离子，可以据此完成的解答；
【活动与探究】要证明甲同学的猜想，可以从氯化钙着手，加入碳酸钠溶液看是否产生白色沉淀但盐酸能和碳酸钠反应产生气泡；要证明乙的猜想，可以从碳酸钠着手，加入氯化钙溶液看是否产生白色沉淀．
【表达与交流】（1）根据碳酸钠与盐酸的反应分析回答；
（2）根据利用对比的方法和氢氧化钙与盐酸的反应分析回答

解答 解：【讨论1】酚酞溶液遇碱性溶液会变红；而在中性或酸性溶液中无色，所以可以用酚酞溶液来判断碱是否被中和；
【讨论2】废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，结合图中所给的甲和乙的药品可以知道，甲中盐酸和氢氧化钙溶液生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，而一开始没有沉淀但是有气体产生，说明甲中所加入的盐酸是过量的，而乙中的碳酸钠没有被完全消耗掉，故可以判断甲中含有的溶质为氯化钙和盐酸，而废液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠；
【活动与探究】由向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明了含有碳酸钠，乙猜想成立；
【表达与交流】（1）由于废液中含有碳酸钠，能与盐酸反应，所以处理该废液的方法是：向废液中加入适量稀盐酸知道不再产生气泡为止．
（2）由于氢氧化该能与盐酸反应，所以，要想证明Ca（OH）2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是：在两只试管中加入等质量的一药匙Ca（OH）2固体，向两个试管中分别加入等量的水和稀盐酸，会看到加水的试管中有固体，加稀盐酸的试管中没有固体．
故答为：【讨论1】滴加2～3滴酚酞试液；
【讨论2】CaCl2、HCl，NaCl、Na2CO3；
【活动与探究】乙猜想成立；
【表达与交流】（1）向废液中加入适量稀盐酸知道不再产生气泡为止．
（2）：在两只试管中加入等质量的一药匙Ca（OH）2固体向两个试管中分别加入等量的水和稀盐酸，加水的试管中有固体，加稀盐酸的试管中没有固体．

点评 本题主要考查化学实验方案的设计与评价，根据物质的性质和物质间的反应规律，学会运用猜想与事实验证的方法和技巧处理实验问题．解答此题的关键是只需要对所涉及的各个反应中反应物是否恰好完全反应做出假设，若反应物恰好完全反应，则废液中的溶质只有生成物，若反应结束后反应物仍有剩余，则废液中的溶质除了生成物外还有剩余的反应物．熟练掌握盐酸、碳酸钠和氯化钙的化学性质，知道在酸性的环境下碳酸钙难以以沉淀的形式析出．

练习册系列答案
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