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7．锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌．实验室若要制取氢气0.2g，需要多少质量的锌与足量盐酸反应？

分析 利用锌与盐酸反应的化学方程式和氢气的质量，列出比例式，就可计算出可制得锌的质量．

解答 解：设需要锌的质量为x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解之得：x=6.5g．
答：需要锌的质量为6.5g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题条件充足，步骤简单，学生应该容易解答．

练习册系列答案
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17．化学与生活、生产密切相关．

（1）如图1所示的食物富含糖类的是馒头；
（2）下列铜制品中，利用金属导热性的是C；
A．铜奖牌　　 B．铜导线　　 C．铜火锅　　 D．铜塑像
（3）钢铁在我们日常生活中使用最广泛，某同学为探究铁的锈蚀条件，他将一支洁净铁钉放入盛有少量水的试管中（如图2所示），置于空气中盛有少量水的试管中（如图所示），一段时间后，发现铁钉B（填“A”或“B”或“C”）处最先出现铁锈．工业上常用稀硫酸对生锈的铁制品进行酸洗除锈，稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气和另一种常见物质，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
18．已知A是一种绿色固体，它受热可分解为三种化合物，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生H，在正极产生I．根据推断回答下列问题：
（1）请画出I物质中所含元素的原子结构示意图．
（2）通电电解时，加入少量氢氧化钠或硫酸的目的是增强水的导电性．电解一段时间后，在相同条件下生成气体I和气体H的体积比约为1：2．
（3）E物质的化学式是CuSO4．
（4）在①～⑥反应中属于化合反应的是③（填数字序号）．
（5）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体I，反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（6）反应①的化学方程式Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
15．有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见图．求：
（1）生成氧气的质量1.6 g．
（2）样品中含高锰酸钾的质量分数．
2．图中A-I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去．已知圈Ⅰ中转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应，D和G是常见的非金属单质，组成化合物E和H的元素种类相同，组成化合物F和I的元素种类也相同，A常用来中和土壤的酸性．
（1）写出化学式：DC；EH2O；HH2O2；
（2）写出A→B的化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
12．推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．稀盐酸中能解离出氢离子，硫酸溶液中也能解离出氢离子
B．铝锅表面易形成致密的氧化铝薄膜耐腐蚀，铁制品表面易形成铁锈也耐腐蚀
C．某石灰矿中检测出含有氧化铁，因此该矿石也可用来炼铁
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
19．甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验．实验结束后，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【讨论1】甲做实验时没有观察到明显现象，所以对Ca（OH）2和稀盐酸能否发生反应提出质疑，乙认为甲的实验设计有问题，应当先滴加2～3滴酚酞试液，再滴加稀盐酸就可以看到发生反应．
【讨论2】乙向废液缸内缓慢倾倒液体时观察到废液缸中先产生气泡，后出现白色沉淀．据此判断甲的废液中含有的溶质是CaCl2、HCl，乙的废液中含有的溶质是NaCl、Na2CO3．为了科学处理实验后产生的废液，他们对废液缸中最终废液的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有的溶质是什么？
【猜想与假设】甲：NaCl和CaCl2；    乙：NaCl和Na2CO3
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别取少量废液于试管中．
    甲：向其中滴加Na2CO3溶液，无明显现象．结论：甲猜想不成立，乙猜想成立．
    乙：向其中滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀．结论：乙猜想成立．
【表达与交流】
（1）处理该废液的方法是向废液中加入适量稀盐酸知道不再产生气泡为止．
（2）要想证明Ca（OH）2和稀盐酸能发生反应，还可以采用的方法是：在两只试管中加入等质量的一药匙Ca（OH）2固体向两个试管中分别加入等量的水和稀盐酸，会看到加水的试管中有固体，加稀盐酸的试管中没有固体．
16．侯氏制碱法的主要反应如下：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3
某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得NaHCO3晶体．
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多少？
17．将5.6g含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21g氢气，则该铁粉中混入的杂质是铝（填“铜”、或“铝”）．把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是Al（NO3）3，Fe（NO3）2（填化学式），如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定含有Ag和Fe（填化学式）．

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