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11．中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物
B．青蒿素是由多原子分子构成的物质
C．青蒿素中质子数小于中子数
D．青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

分析 A．根据物质的组成以及分类来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据原子的结构来分析；
D．根据分子结构来分析．

解答 解：A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物，故错误；
B．青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确；
C．青蒿素是由青蒿素分子构成的，青蒿素分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，无法比较每种原子中的质子数与中子数的关系，故错误；
D．由青蒿素的化学式可知，每个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故错误．
故选B．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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6．甲、乙、丙、丁4种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中的2-3种
（1）甲俗称纯碱，其化学方程式为Na2CO3．
（2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是氧化钙．
（3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全微粒的图示．

（4）如图2升水（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开 K1和 K2，使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象．
①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质HCl外，还有NaCl，CaCl2．
2．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）上述流程中可加回收利用的物质是氮气，在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，其作用是保护气，防止铁被氧化．
（2）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．
（3）上述制备纳米级铁粉的化学方程式H2+FeCl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+2HCl，其反应类型为置换反应．
（4）研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的 FeCl2 杂质，为了除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．糖类、油脂是供能的营养物质
B．NH4H2PO4、NH4NO3都是复合肥
C．铁制品在海南岛比在塔克拉玛干沙漠容易生锈
D．水果、蔬菜含有人体所需的维生素
6．从a．水银、b．氧气、c．水、d．食盐、e．氦气五种物质中选择适当物质的序号填空：
①由分子构成的是bc；
②由原子构成的是ae．
16．水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A．滤纸过滤       B．吸附         C．沉降       D．蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸或HCl．
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字序号）．
a．适量的盐酸       b．稍过量的Na2CO3溶液     c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染或节约资源等（写一条）．
3．砝码是化学实验室中的常用实验器材，如图所示是一盒砝码的实物图．请你回答下列问题：
（1）不锈钢属于混合物（填“单质”、“化合物”或“混合物”）；图中属于合成材料的是塑料．
（2）砝码表面镀铬不仅美观，还可以防止砝码生锈．
（3）铬能缓慢溶解于稀盐酸和稀硫酸，由此推测铬的金属活动性比铜强．铬在浓硫酸中发生反应的化学方程式为：2Cr+6H2SO4（浓）═Cr2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，产生的SO2可用碱性（填“酸”或“碱”）溶液来吸收，以减少对环境的污染．
20．在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质，某兴趣小组用如下装置探究该反应．已知氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

（1）A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，反应方程式为（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O，A处发生装置是丙（选填如图装置编号），如图发生装置乙中仪器X的名称是烧瓶．

（2）装置B和装置D组合证明有水生成，装置E中应盛有的试剂是浓硫酸．
（3）装置F为排水法收集气体，这是利用了气体气体难溶于水的性质，实验时应等导管口产生连续均匀地气泡时开始收集气体，进一步实验检验出该气体．
（4）充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色现象，说明固体物质为单质铜，装置C中反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
1．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（　　）
A．石墨做电极B．干冰用作制冷剂
C．浓硫酸作干燥剂D．铁粉用作食品保鲜吸氧剂

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