题目内容
19．下列说法不正确的是（ ）| A． | 糖类、油脂是供能的营养物质 | |
| B． | NH4H2PO4、NH4NO3都是复合肥 | |
| C． | 铁制品在海南岛比在塔克拉玛干沙漠容易生锈 | |
| D． | 水果、蔬菜含有人体所需的维生素 |
分析 A．蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质；
B．含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上元素的化肥称为复合肥；
C．根据铁的锈蚀因素来分析；
D．维生素主要存在于水果和蔬菜中．
解答 解：A．人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质，故选项正确；
B．复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，NH4NO3不是复合肥，而故选项错误；
C．铁与空气中的氧气、水接触时，易生锈，海南岛比沙漠中空气的湿度大，所以铁制品更易生锈，故正确；
D．维生素主要存在于水果和蔬菜中，故选项正确；
故选B．
点评 本考点考查了化肥的种类、铁的锈蚀、合理膳食，均衡营养，保证身体健康等知识，难度不大．
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15．除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法中不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | 氧化铜 | 氯化钠 | 加水溶解、过滤、洗涤干燥 |
| B | 氧气 | 水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| C | 氯化钙溶液 | 稀盐酸 | 加入过量的石灰石，过滤 |
| D | CuSO4溶液 | FeSO4 | 加入足量铜粉，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀．
（3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
（4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
| 沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
（3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
（4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．
如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
| A． | CO2 （CO）--足量的氧气，点燃 | |
| B． | CaO （CaCO3）--高温煅烧 | |
| C． | N2（O2）--足量的灼热铜网 | |
| D． | KCl粉末（MnO2）--加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
11．
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（ ）
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 | |
| B． | 青蒿素是由多原子分子构成的物质 | |
| C． | 青蒿素中质子数小于中子数 | |
| D． | 青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 |
8．
用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．
用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
| 内容 步骤 | 【实验 1】研究燃烧条件 | 【实验 2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
| Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．
9．
小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．
（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
（2）工业生产中用稀盐酸除去铁质器械表面的铁锈，请写出除锈的化学方程式6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O．
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
（6）分析以上实验，二氧化碳会促进铁的生锈，请结合以上实验和你学过的知识大胆分析其原因，你的分析是由上述实验现象可知：除去二氧化碳的潮湿空气比潮湿的空气生锈少，而铁生锈需要氧气和水，实验1、2均具备，从而说明二氧化碳会促进铁生锈．
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．
小敏发现家中炒过咸菜后未及时清洗的铁锅，比洗净未擦干的铁锅更易生锈．难道是在有盐存在的条件下铁生锈的速度加快了吗？小敏针对问题展开了探究．（1）铁生锈的本质是铁与氧气和水反应的结果．
【提出猜想】有盐存在的条件下，铁生锈的速度会加快吗？
【设计实验】请设计实验证明自己的猜想，并填写下列实验报告．
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 实验结论 |
| 取两支试管分别放入等体积的蒸馏水、加入食盐的蒸馏水，并分别放入洁净无锈的铁钉，浸入一半，静置一段时间 | 放入食盐水的铁钉先生锈，且生锈多 | 盐能加快铁生锈的速度 |
【进一步探究】铁生锈的速度还与哪些因素有关？
【实验设计】小敏设计了如图所示实验探究影响铁生锈速率的因素．
（3）经过几天的观察发现，A瓶铁钉表面先出现红色物质．
【实验结论】（4）铁生锈的速率还与氧气浓度有关．
【进一步猜想】（5）你认为影响铁生锈速率的因素还可能有温度（合理均可）（填一种即可）．
【拓展与延伸】在查阅资料后，小敏设计了一组实验探究空气中二氧化碳及有酸存在条件下铁生锈的情况．实验记录如下：
| 编号 | 实验条件 | 放置条件 | 实验现象 |
| 1 | 潮湿的空气 | 密封半浸入蒸馏水中 | 生锈多 |
| 2 | 除去二氧化碳的潮湿空气 | 密封半浸入蒸馏水中 | 生锈少 |
| 3 | 潮湿的空气 | 密封半浸入滴有少量稀盐酸的蒸馏水中 | 生锈最多 |
（7）除此之外，你还能从以上实验中得到的信息有（答一点即可）：酸能更快促进铁生锈（合理均可）．