题目内容
16．水是重要的资源，海洋中含有丰富的水，也蕴含丰富的其它资源．（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸或HCl．
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字序号）．
a．适量的盐酸 b．稍过量的Na2CO3溶液 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
③第Ⅲ歩反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是减少贝壳污染或节约资源等（写一条）．
分析 （1）根据水的净化方法的原理分析解答；
（2）①氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；
②根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
③根据各步反应写化学方程式；
④从污染、经济价值方面解释．
解答 解：（1）A．过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
B．吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；
C．沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；
D．蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；
故填：D；
（2））①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
②粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）2和Na2CO3．
③第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．
故答案为：
①稀盐酸或HCl；
②cba；
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
④减少贝壳污染或节约资源等（答案合理即可）．
点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是防止Mg2+沉淀．
（3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
（4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．
（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是增大接触面积，使反应更快更充分．稀硫酸需要过量的目的是将碳酸镁和碳酸亚铁完全反应．酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如表：
| Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀 | 9.4 | 7.9 | 2.7 |
| 沉淀完全 | 12.4 | 9.6 | 3.7 |
（3）加氨水调节溶液的PH范围为控制反应只生成氢氧化铁沉淀而不生成氢氧化镁沉淀．
（4）滤渣2的化学式是Fe（OH）3．
4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（ ）
| A． | CO2 （CO）--足量的氧气，点燃 | |
| B． | CaO （CaCO3）--高温煅烧 | |
| C． | N2（O2）--足量的灼热铜网 | |
| D． | KCl粉末（MnO2）--加水溶解，过滤，蒸发结晶 |
11．
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（ ）
中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，屠呦呦经过多年研究发现了新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素，因此成为中国获得诺贝尔医学奖的第一人．下列有关青蒿素（化学式C15H22O5）的说法正确的是（ ）| A． | 青蒿素是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物 | |
| B． | 青蒿素是由多原子分子构成的物质 | |
| C． | 青蒿素中质子数小于中子数 | |
| D． | 青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成 |
8．
用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．
已知：白磷的着火点为 40℃．
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；．
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．
用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：白磷的着火点为 40℃．
| 内容 步骤 | 【实验 1】研究燃烧条件 | 【实验 2】研究氧气性质 |
Ⅰ | 烧杯中盛有 80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 | 烧杯中盛有 NaOH 溶液，燃烧匙中放入硫磺，点燃硫后迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 |
| Ⅱ | 推入适量H2O2溶液 | 推入适量H2O2溶液 |
（2）实验中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是温度未达着火点、未与氧气接触； 推入H2O2溶液后，观察的现象是D（填序号）．
A．燃烧匙内白磷、水中白磷均燃烧 B．燃烧匙内白磷、水中白磷均不燃烧
C．燃烧匙内白磷燃烧、水中白磷不燃烧 D．燃烧匙内白磷不燃烧、水中白磷燃烧
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到硫磺燃烧得更剧烈，发出蓝紫色 火焰，由此得出氧气的性质是支持燃烧；硫磺熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是先变大后变小．
5．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到固体质量仍为m克．据此，下列说法正确的是（ ）
| A． | 取反应后的滤液观察，滤液不可能呈蓝色 | |
| B． | 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生 | |
| C． | 取滤渣滴加稀硫酸，一定无气泡产生 | |
| D． | 滤渣中的物质至少有两种 |
