题目内容

12．某同学收集生活中的物质建立家庭实验室，下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质的类别（填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）：
物质类别（1）有机物金属（2）碱盐
物质蔗糖、酒精铜丝、铁丝熟石灰高锰酸钾

分析 根据物质分类的知识进行分析判断，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，含有碳元素的化合物，属于有机物．

解答 解：蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；熟石灰属于碱．
故填：（1）有机物；（2）碱．

点评 本题主要考查物质的分类等方面的知识，难度不大．

练习册系列答案
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2．阅读以下两则信息，回答相关问题：
①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2
O3和O2的化学性质不同的原因是分子结构不同．
②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为核内中子数不同．
3．关于物质燃烧的现象描述错误的是（　　）
A．磷在空气中燃烧、剧烈反应，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
20．我国提出“一带一路”为世界发展提供的新思路，加强各国交通互联互通假设是一项重要内容，我国的高铁就是一张靓丽的国家名片，依此思思考完成下列问题：
（1）高铁的无缝钢轨是用钢（钢是铁的合金）而不用铁的原因是耐腐蚀．
（2）无缝钢轨，是利用铝热剂把短钢轨焊接起来的．铝热剂的成分是铝粉和氧化铁粉，用电火花引燃生成铁和铝的氧化物，写出该反应的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）建设高铁的钢铁材料是利用铁矿石冶炼出来，写出用磁铁矿石（主要成分四氧化三铁）在高温下和一氧化碳反应冶铁的化学方程式4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
（4）把一定质量的铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，反应中溶液质量的变化曲线如图所示．
①b点时，溶液中存在的阳离子有哪些？（写离子符号）
②写出bc段发生的化学方程式．
③d点时过滤，得到的滤渣中有哪些物质．
（5）把10g钢轨样品，放到足量的盐酸中反应完全，共收集到0.35g氢气，计算钢轨样品中铁的质量分数．
7．小周对于研究地球大气层的平均温度与地球上二氧化碳（CO2）排放量之间的关系很有兴趣，他在图书馆里找到了两幅曲线图．

问题1：小周从曲线图中得出结论．认为地球大气层平均温度的上升、显然是由二氧化碳排放量增加而引起的，图中的什么信息支持小周的结论？当排放量增加时，温度增加
问题2：小周的同学小丽却不同意他的观点，她比较了两幅图的曲线，指出其中有些信息并不符合小周的结论．请从曲线图中举出一项不符合小周结论的信息．1910年-1920年之间二氧化碳排放量减小，但温度仍在升高
问题3：小周在图书馆又找到了很多人类活动导致二氧化碳排放量增加的实例．他可能找到的例子是森林面积减少．
17．茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下：（已知茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去，溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉）
①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入200mL盐酸，搅拌、过滤、洗涤．
②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．
③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．请回答下列问题：
（1）茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用，请书写其文字表达式二氧化碳+水$→_{叶绿素}^{光照}$葡萄糖+氧气
（2）步骤①中灼烧灰化的目的是除去有机物．
（3）步骤②中加热煮沸30min的目的是加快氢氧化铝、氢氧化铁的沉降．
（4）计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是步骤③中沉淀的质量．
（5）下列课本中的哪一个实验，与上述科学研究方法最相似？B
A．探究影响种子萌发的因素  B．奥斯特实验证明电流周围存在着磁场
C．研究可燃物燃烧的条件D．探究在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的．
4．某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$CaO+2HBr　　　　②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$HgBr2+H2
③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2④2HgO$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑
你认为该方法的主要目的是为了获得氢气．请你评价一下这种方法有哪些缺陷耗能大，使用重金属会污染环境．
1．分类和类比是学习化学常用的方法．
（1）化学实验按实验目的可分为：定量研究，定性研究（物质的性质），除杂、提纯以制备物质的实验等．据此应将下列实验中的AC（填两项）归为一类，依据是都是定量研究物质的实验．
化学反应前后物质的质量关系
蒸发过滤后的食盐水
配制一定质量分数的溶液
实验室制取蒸馏水
6B铅笔芯连入电路，接通电源
ABCDE
（2）氟、氯、溴、碘四种元素形成的单质F2、Cl2、Br2、I2都能与水反应分别生成氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸，根据四种原子的结构推测四种单质具有相似化学性质的原因是最外层电子数都是7；
F2到I2四种物质与水反应的剧烈程度依次减弱，比较表格中的信息，四种物质的化学性质存在递变性的原因是
原子核外电子层数依次递增．可知元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质的关系．
元素名称元素符号原子结构示意图
氟F
氯C1
溴Br
碘I
2．能源、环境、资源是人们关注的热点，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气．
（2）煤块粉碎成煤粉后燃烧会更充分，原因是增大了煤（可燃物）与空气（氧气）接触面积．
（3）化石燃料的燃烧会引发许多环境问题，如燃烧产生的二氧化碳气体在空气中含量增多会导致温室效应，请你从减少二氧化碳产生的角度提一条减缓该环境问题的措施减少化石燃料的使用．
（4）科学家们正在努力尝试通过多种途径将二氧化碳转化为有用的物质，如采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C2H4），其反应的微观过程如图所示：

请写出此反应的化学方程式2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$C2H4+4H2O．

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