题目内容

14．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠．
（2）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表：
实  验  操  作预期实验现象结    论
加水配成溶液后
加入稀盐酸或稀硫酸等试剂		有气泡生成固体产物是Na2CO3

分析 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可以根据碳酸氢钠所含有的元素种类猜测生成物质的化学式，根据生成的物质的特点回答实验中出现的实验现象，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳，要检验碳酸钠，可以使用加酸化气的方法．

解答 解：（1）碳酸氢钠受热能生成水，故烧杯内壁有水珠出现，故填：水珠；
（2）碳酸钠中的碳酸根离子遇酸产生气泡，根据现象和结论得知加入稀盐酸或稀硫酸．
故填：

实  验  操  作预期实验现象结    论
加水配成溶液后
加入 稀盐酸或稀硫酸等试剂		有气泡生成固体产物是Na2CO3

点评 本题考查了碳酸氢钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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2．按下列要求书写化学方程式：
（1）高温下一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）氟元素和氢元素形成的化合物（HF）的水溶液氢氟酸，可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．
3．如图为某微粒的结构示意图，该微粒有3个电子层，核内质子数为17，属于离子（填“分子”、“原子”或“离子”）．
2．用石灰石和稀盐酸反应制取较多的二氧化碳气体，一般不必使用的仪器是（　　）
A．锥形瓶B．导管C．酒精灯D．长颈漏斗
9．镁是一种很活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，还可以在氮气中燃烧，在其生成物中氮元素为-3价．由此可知，镁在两种气体中燃烧的化学方程式分别为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2，此外镁也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色的炭粒和一种白色氧化物，试写出该反应的化学方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
19．写出下列变化的文字表达式
（1）木炭在氧气中燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
（2）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（3）硫在氧气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（4）实验室用过氧化氢制取氧气过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
6．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（　　）
A．29.6%B．49.6%C．50.4%D．70.4%
3．A、B、C、三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答．

（1）A、B、C、三种物质中随温度升高，其饱和溶液的质量分数减小的是3．
（2）t2℃时，40gB物质放入一定量水中充分搅拌得到130g溶液与10g固体的混合物，t2℃时B的溶解度是30g．
（3）A固体中混有少量B，得到较纯净的A固体的方法是先用少量热水完全溶解混合固体，然后冷却热饱和溶液或降温结晶．
（4）t3℃的A、B、C、三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液中溶质质量分数由大到小的关系是B＞A＞C．
4．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，它们之间的相互转化关系如图所示：
（1）A物质的化学式CuO．X溶液中的溶质是H2SO4、CuSO4；写出反应④的基本反应类型化合反应．
（2）写出反应②的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）写出反应③中生成红色固体E的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

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