Question

6．实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（　　）

• A． 29.6%
• B． 49.6%
• C． 50.4%
• D． 70.4%

Answer 1

分析 根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量，然后结合题中的问题进行分析．

解答 解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：$\frac{2.4g}{12%}$=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH）₂--CaCO₃
  74       100
  x        20g
 $\frac{74}{x}$=$\frac{100}{20g}$
x=14.8g
则含有氢元素的质量为100g×0.8%=0.8g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：$\frac{0.8g}{\frac{2}{74}}$=29.6g，设共变质的氧化钙的质量为y，
CaO--Ca（OH）₂
56      74
y    29.6g+14.8g
  $\frac{56}{y}$=$\frac{74}{29.6g+14.8g}$
y=33.6g
因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体-碳酸钙的质量-氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g-20g-29.6g+33.6g=84g，
则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为：$\frac{84g-33.6g}{100g}$×100%=50.4%．
故选：C．

点评 本题考查了根据化学式的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．