Question

11．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取5克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行干燥称量．实验数据记录如表：

组别编号	样品质量（克）	加入稀硫酸质量（克）	剩余固体质量（克）
1	5	10	4.2
2	5	15	4
3	5	20	4

（1）分析表中数据可知，第1组实验中完全反应完的是A．
A．氧化铜           B．铜         C．稀硫酸
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，分析题意可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应．只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

解答 解：（1）有题目给出的信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，氧化铜全部反应，剩余的固体只有铜．故选A．
（2）有题目给出的信息可知铜的质量是8g，铜的质量分数$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故答案为：80%
（3）由表格信息可知：第一次硫酸完全反应，第二、三次硫酸有剩余，因此需要用第一次的数据．
设硫酸的质量为x
   CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
   80     98
 5g-4.2g  x   
  $\frac{80}{5g-4.2g}$=$\frac{98}{x}$
x=0.98g
硫酸的质量分数$\frac{0.98g}{10g}$×100%=9.8%  
答：稀硫酸溶质质量分数是9.8%．

点评 本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．