题目内容
19．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 丙组和戊组实验能观察到相同现象 | |
| B． | 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色 | |
| C． | 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应 | |
| D． | 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应 |
分析 氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色；
稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无现象；
二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水；
氯化铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
解答 解：A、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；
B、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；
C、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确．
故选：A．
点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．
练习册系列答案
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10．下列实验操作中，其中一项的操作目的与其他三项不属于同一类，该项操作是（ ）
| A． | 闭合电路开关前．将滑片移协到滑动变阻器的阻值最大处 | |
| B． | 做中和反应实验时，事先在碱溶液中滴入1～2滴酚酞试液 | |
| C． | 做氢气还原氧化铜实验时，先通一会儿氢气，把试管中的空气排尽 | |
| D． | 稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
14．生活中很多物质的外部形态非常相似，直接观察很难区分，但我们可以利用其它物质对它们作出鉴别．如表各项中，方法一和方法二均正确的是（ ）
| 选项 | 鉴别的物质 | 方法一 | 方法二 |
| A | 澄清石灰水和烧碱溶液 | 滴加无色酚酞试液 | 通入二氧化碳 |
| B | 一氧化碳和氢气 | 与灼热氧化铜反应后通入澄清石灰水 | 将气体分别充入气球 |
| C | 纯碱固体和碳酸钙固体 | 加水 | 加盐酸 |
| D | 盐酸溶液和硫酸溶液 | 加硝酸银溶液 | 加铁片 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．金属活动性顺序在科学研究中有重要应用．已知M、铁、R三种金属与其盐溶液之间能发生如下反应M+FeSO4═MSO4+Fe； Fe+RSO4═FeSO4+R．则三种金属的活动性顺序从强到弱的排列是（ ）
| A． | M＞Fe＞R | B． | R＞Fe＞M | C． | Fe＞R＞M | D． | R＞M＞Fe |
11．氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定．三组同学各取5克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行干燥称量．实验数据记录如表：
（1）分析表中数据可知，第1组实验中完全反应完的是A．
A．氧化铜 B．铜 C．稀硫酸
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
| 组别编号 | 样品质量（克） | 加入稀硫酸质量（克） | 剩余固体质量（克） |
| 1 | 5 | 10 | 4.2 |
| 2 | 5 | 15 | 4 |
| 3 | 5 | 20 | 4 |
A．氧化铜 B．铜 C．稀硫酸
（2）样品中单质铜的质量分数为80%．
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
8．下列相对分子质量计算正确的是（ ）
| A． | NO2：相对分子质量=14×16×2=448 | |
| B． | 2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31 | |
| C． | O2：相对分子质量=16×2=32克 | |
| D． | 2Ca（OH）2：相对分子质量=2[40+（16+1）×2]=148 |
如图是研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的实验装置．本实验通过测定氧化汞分解前后反应物和生成物的质量是否相等来验证质量守恒定律．已知：氧化汞分解的反应方程式：