题目内容
17．某同学秤取三份相同质量的磷（各3.1g），分别放在盛有不同质量氧气的密闭容器中燃烧，三次反应的实验数据如表：| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 氧气的质量/g | 2 | 4 | 6 |
| 生成的P2O5的质量/g | 3.55 | 7.1 |
（2）第一次实验的数据 质量守恒定律（选填“符合”或“不符合”）；
（3）第三次实验生成的P2O5质量为 g
（4）若用高锰酸钾制取第二次实验所需的4g氧气，理论上至少需要高锰酸钾多少克？
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律适用于所有的化学反应进行解答；
（3）根据红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5可知，参加反应的红磷、氧气以及生成五氧化二磷之间的质量关系进行解答；
（4）根据氧气的质量求出高锰酸钾的质量即可．
解答 解：（1）由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为（31×2）：（16×5）=31：40，故填：31：40；
（2）质量守恒定律适用于所有的化学反应，所以第一次实验符合质量守恒定律；故填：符合；
（3）由红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5可知，参加反应的红磷、氧气、生成五氧化二磷之间的质量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=31：40：71，可知第一次实验3.1g磷放在2g氧气中反应，磷有剩余，所以生成生成P2O5的质量是3.55g，而不是5.1gP2O5，第二次实验3.1g磷放在4g氧气恰好反应，所以生成P2O5的质量是7.1g，第三次实验3.1g磷放在6g氧气中反应，氧气有剩余，所以生成生成P2O5的质量还是7.1g，而不是9.1gP2O5；故填：7.1；
（4）设需要高锰酸钾质量为x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
x 4g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{4g}$
x=39.5g
答：需要高锰酸钾质量为39.5g．
点评 本题考查化学反应与质量守恒定律，明确参加反应的物质的质量等于反应生成的物质的质量是解答的关键，并学会利用实验数据来分析反应中物质质量的不足及过量．
全能测控期末小状元系列答案
如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（ ）| A． | M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳 | |
| B． | 关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好 | |
| C． | 该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同 | |
| D． | N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体 |
正确的操作是试验成功的重要保证．| A． | N2气体（O2气体）--通过灼热的铜网 | |
| B． | CaO（CaCO3）--加水充分溶解，过滤 | |
| C． | CO2气体（CO气体）--点燃 | |
| D． | Fe（Cu）--加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
按图所示装置进行实验．将胶头滴管中的液体滴入瓶中，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请根据U型管中液面会发生的变化情况，选择合适的固体和液体的组合，在下表的A、B、C、D空白处填空（从给出的①～⑤中选择相应序号填到表格里）．①锌粒+稀硫酸 ②氢氧化钠+水 ③硝酸铵+水 ④氯化钠+水 ⑤生石灰+水
| 固体和液体组合 | U型管中液面变化 |
| A① | 只是a处降低b处升高 |
| B④ | 液面没有明显变化 |
| C③ | 开始a处升高b处下降，后又回到原来的高度 |
| D②⑤ | 开始a处降低b处升高，后又回到原来的高度 |
| A． | 碳酸钠：NaCO3 | B． | 镁离子：Mg-2 | ||
| C． | 2个氢原子：H2 | D． | 二氧化硫中硫元素显+4价：$\stackrel{+4}{S}$O2 |
向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：| A． | m=n | B． | m=n+x | C． | m=n-x | D． | m=x-n |