题目内容
10．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物，原混合物中一定不含有CuSO4．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有CaCO3．
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有二氧化碳．
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有BaCl2，根据实验全过程推断，原混合物中还含有KOH．
分析 （1）含铜离子的盐溶液或沉淀都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的；
（2）白色沉淀全溶解，则无硫酸钡的存在，有气体生成则沉淀中有碳酸钙；
（3）碳酸钙能够和盐酸反应产生二氧化碳；
（4）硝酸银能够和氯离子结合产生氯化银沉淀，结合步骤（3）得出结论．
解答 解：（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是BaCl2、Na2SO4生成的硫酸钡．故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4的混合物；CuSO4；
（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙．故答案为：CaCO3；
（3）碳酸钙能够和盐酸反应产生二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，说明含有氯离子，因此说明含有氯化钡，二氧化碳和氢氧化钾反应产生碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，因此说明还含有氢氧化钾；故答案为：BaCl2；KOH．
点评 此题是物质推断题，对学生分析问题及解决问题的能力培养有很大的帮助，在解此类题时，首先分析混合物中各物质的性质，然后结合题中的现象分析存在或不存在的物质，最后返回原题验证即可．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D分别是初中常见的物质，且都含有氧元素，它们之间存在顺时针的转化关系，如图所示．若空气中A含量过多会造成温室效应，B是石灰石的主要成分，C是生活中常见的液态物质．
18．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：
①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确；
②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
5．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．
（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
（3）小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），请你与小强共同探究．（1）为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是氧气．由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充鱼塘中的氧气，仪器a的名称是烧杯．
（2）根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物．开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca（OH）2．请解释小强否定原假设建立新假设的理由：在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca（OH）2．
请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入如表空格中：
| 实验步骤 | 可能出现的现象 | 结论 |
| 取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂（或通入CO2 气体） | 变红（或产生白色浑浊） | CaO2与H2O反应有Ca（OH）2生成 |
| / | CaO2与H2O反应无Ca（OH）2生成 |
（4）小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论CaO2与H2O的反应是放热反应．
15．
如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（ ）
如图是实验室常用的一个装置，相关说法正确的是（ ）| A． | M中盛放硫酸，N中隔板上放大理石，可以制二氧化碳 | |
| B． | 关闭弹簧夹，在M中不断加水，水面不断下降，证明该装置气密性良好 | |
| C． | 该装置可以控制反应的发生和停止，其原理与启普发生器相同 | |
| D． | N中储满气体后，通过M将水注入N，一定可以排出N中的气体 |
11．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 植物油加入水中，形成无色溶液 | |
| B． | 均一、稳定的液体都是溶液 | |
| C． | 硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低 | |
| D． | 溶质都是以分子的形式分散到溶剂里 |
12．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）
| A． | N2气体（O2气体）--通过灼热的铜网 | |
| B． | CaO（CaCO3）--加水充分溶解，过滤 | |
| C． | CO2气体（CO气体）--点燃 | |
| D． | Fe（Cu）--加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |