题目内容
20.在电解水的变化过程中,(用微粒名称填写):发生改变的微粒是水分子;生成的新微粒是氢分子和氧分子:没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子;在水蒸发变成水蒸气的变化过程中.微粒没有发生改变,发生改变的是分子的间隔、排列方式和运动速率.分析 可以根据物质的构成和电解水等方面的知识进行分析、判断,从而得出正确的结论.化学变化中的最小微粒是原子.
解答 解:分子是保持物质化学性质的最小微粒,所以保持水的化学性质的粒子是水分子,原子是化学变化中的最小微粒,所以通电分解水的变化过程中水分子分成了氢原子和氧原子,每两个氢原子构成一个氢分子,每两个氧原子构成一个氧分子;由于电解水生成氢气和氧气,氢气是由氢分子构成,氧气是由氧分子构成,所以通电分解水反应后生成新物质的粒子是氢分子和氧分子;当水变成水蒸气时发生的是物理变化,水分子种类没发生变化,改变的是分子的间隔、排列方式和运动速率.
故答案为:水分子;氢分子和氧分子;氢原子和氧原子;分子的间隔、排列方式和运动速率.
点评 解答本题的关键是要充分理解电解水的实质及其微观粒子的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断.
练习册系列答案
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10.下列描述属于氧气化学性质的是( )
| A. | 通常情况下,氧气是无色、无味的气体 | |
| B. | 通过低温加压,可使氧气液化为淡蓝色的液体 | |
| C. | 氧气可供给动植物呼吸 | |
| D. | 氧气是一种性质比较活泼的气体,能氧化许多物质 |
11.食盐加碘是用来增加人体对碘的摄入量,防止缺碘引起的疾病.如表为某加碘盐的部分标签,根据所学知识回答下列问题:
(1)成年人缺碘会引起甲状腺肿大(或大脖子病).
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为)+5.
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照如表溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是冷却结晶.
(4)根据标签信息计算,加碘盐中碘酸钾的含量最多为84.3mg/kg(保留到小数点后一位).
(5)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应是KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾,该反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O.
| 加碘盐 |
| 质量等级:二级 碘含量:20~50mg/kg 配料:食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法:防潮、防热、避光 食用方法:在汤、菜即将煮好时再加入碘盐,确保碘效 保质期:12个月 |
(2)碘酸钾的化学式为KIO3,其中碘元素的化合价为)+5.
(3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照如表溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方法是冷却结晶.
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3的溶解度/g | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
(5)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应是KH(IO3)2与KOH反应得到碘酸钾,该反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O.
8.水是生命之源,下列有关水的说法错误的是( )
| A. | 水是一种重要的资源 | |
| B. | 用肥皂水可以区分硬水和软水 | |
| C. | 生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 | |
| D. | 过滤后的水一定是纯净物 |
15.为研究某一镁铝合金的成分,进行甲、乙、丙三组实验.三组各取30克同浓度的盐酸溶液,加入该种镁铝合金粉末.每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下:请根据表中数据判断和计算:
(1)乙组实验中,盐酸不足量 (填“过量”“适量”或“不足量”).
(2)合金中镁、铝的质量比.
(3)盐酸的溶质质量分数.
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量(克) | 0.51 | 0.70 | 0.90 |
| 气体质量(克) | 0.05 | 0.06 | 0.06 |
(2)合金中镁、铝的质量比.
(3)盐酸的溶质质量分数.
10.在反应2A+B=C+D中,10gA与20gB恰好完全反应,生成的C是16g.则10gB与足量A反应最多可生成D( )
| A. | 7g | B. | 8g | C. | 10g | D. | 14g |